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1、金属的化学性质,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物(盐)溶液的反应 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序,学习目标,想一想,现假黄金多为黄铜(铜、锌合金),根据你所学知识,能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”?,知识回顾,金属与氧气的反应,1. 在常温下,铝可以和氧气反应,4. 金即使在高温时也不能与氧气反应,大多数金属都能与氧气反应,但反应难易和剧烈程度不同,4Al+3O2=2Al2O3,2. 在点燃时,铁和氧气可以反应;,“真金不怕火炼”是指什么意思?,3. 在加热时,铜和氧气可以反应;,镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最
2、不活泼。(Mg 、Al Fe 、Cu Au),一.金属与氧气的反应,结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.,铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?,思考,在清洗铝制品(如铝锅)时应注意什么?,答:铝在空气中能与氧气反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止里层的铝进一步被氧化,所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能; 而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈。,探究活动一,从探究中你有何发现?,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,活动与探究(1),反应剧烈
3、, 放出大量的无色气体,反应较剧烈, 放出大量的无色气体,反应较慢, 有无色气体放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,二.金属活动性顺序,1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类: 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是:
4、.,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,讨论得出,单质,化合物,化合物,单质,小结: 这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论:,对于以上的反应,从反应物和生成物的角度 分析,这些反应有何特点?将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,+ = +,下列反应是否是置换反应?,判断,H2 + CuO = Cu + H2O,C + 2CuO =
5、 2Cu + CO2 ,CO + CuO = Cu + CO2,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,2H2O2 2H2OO2,1. 请归纳出金属的化学性质,小 结,(1)大多数金属在一定条件下可以和氧气反应;,(2)活泼金属可以和酸反应生成氢气;,2. 判断常见金属活泼性的方法,(1)金属与氧气反应的难易程度,(2)金属与酸反应的剧烈程度,来找茬,1、判断下列反应的正误,2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2,Cu + 2HCl = CuCl2 + H2,来找茬,2、判断下列说法的正误,并举例说明,(1)只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 ( ),(2)只
6、要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ( ),(3)还原氧化铜的反应一定是置换反应 ( ),选一选,有X、Y、Z三种金属,如果把这三种金属均投入到稀硫酸中,X、Y表面均无明显现象,Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热,X表面无明显现象,Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 ( ),A、XYZ B、ZYX C、YXZ D、ZXY,B,再想想,能不能设计一个鉴定“真黄金”与“假黄金”的方法?,探究活动二,金属与某些化合物溶液的反应,实验步骤: 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,一会取出,观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中,一会取出,观察。 3.把另一根洁净
7、铜丝浸入硫酸铝溶液中,一会取出,观察。 实验现象填于下面表格中,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物质生成,溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有银白色 物质生成,溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论得出,Al,Cu,Ag,规律学习,通过无数的科学探究,科学家总结出一个 重要规律:金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼
8、性的方法,(1)金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,(2)金属能否与金属化合物(盐)溶液反应,1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属(钾、钙、钠除外) 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用,1.根据金属活动性顺序,下列能发生反应的是( ) A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中, Z溶解, X. Y 不溶解
9、;将X浸入Y的化合物溶液中,在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,练 习 巩 固,B,C,1、大多数金属能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物(盐)的溶液反应。 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,归 纳 小 结,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,拓 展 延 伸,C,