《旧版600分考点700分考法a版课件专题21硫及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《旧版600分考点700分考法a版课件专题21硫及其化合物（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题21 硫及其化合物,考点54 硫及其化合物 考点55 氧族元素及O3、H2O2的性与用途,考点54 硫及其化合物,600分知识 700分考法 考法1：SO2、CO2的鉴别与检验 考法2：硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质 考法3：硫及其化合物的转化关系,1硫化物 (1)硫化氢 物理性质：具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 化学性质 (2)金属硫化物,2硫单质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可用CS2洗涤沾有硫单质的试管。 (2)化学性质,3二氧化硫与三氧化硫 (1)二氧化硫 物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水
2、，易液化。 化学性质 a弱酸性：H2S的水溶液是氢硫酸。 H2S HHS，HS HS2,3二氧化硫与三氧化硫 (2)三氧化硫 在常温、常压下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。,4硫酸的性质 (1)物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 (2)浓硫酸的特性 吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。 脱水性：浓硫酸能够将许多有机物
3、(特别是糖类)中的氢、氧原子按照水分子中氢、氧原子个数比21夺取出来。如浓硫酸可使纸张炭化。 强氧化性：常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属、非金属单质以及其他还原性物质反应，如：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(硫酸表现出了强氧化性和酸性)。,6重要的硫酸盐,返回,考法1 SO2、CO2的鉴别与检验 1SO2和CO2的鉴别 (1)用品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)
4、用溴水，使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使溶液黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。,返回,考法2 硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质 1浓硫酸的五大性质 强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性及其应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性的区别，重点是浓硫酸的强氧化性。 2浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜从而形成钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以溶解氧化膜而继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变
5、小后，产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。 【注意】浓硫酸与不活泼金属反应，反应条件为加热，还原产物是SO2，浓硫酸变稀后反应停止。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性，又表现酸性，在与非金属的反应中只表现氧化性。,考法2 硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质,返回,考法3 硫及其化合物的转化关系 1相互转化关系 硫及其化合物的相互转化关系中各个转化反应发生的条件、产生的现象、价态的变化等知识点。 2物质的转化反应,考法3 硫及其化合物的转化关系 3.SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是各自对应的酸，熟悉物质的类
6、别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：,返回,考点55 氧族元素及O3、H2O2的性质与用途,600分知识 700分考法 考法4：氧族元素的性质 考法5：二氧化硫污染的防治,1氧族元素 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素，元素符号依次是O、S、Se、Te、Po。其相似性和递变性分别如下：,2O3和H2O2 (1)臭氧 臭氧密度比氧气大，在水中的溶解度比氧气大。其化学性质比氧气活泼。 不稳定性：可以转化为O2，其化学方程式为 强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但在臭氧中可以被氧化。O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的
7、化学方程式为,2O3和H2O2 (2)过氧化氢 结构：电子式为 ，结构式为HOOH, H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物。 化学性质 a不稳定性：加热或光照或加入金属离子都能加速H2O2分解，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。,3二氧化硫对环境的影响 (1)酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示： (2)酸雨的危害 破坏农作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (3)酸雨的防治 调整能源结构。 利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放。 对含SO2的废气进行处理和回收利用。,返回,考法4 氧族元素的性质 1氧族元素性质的
8、相似性 (1)单质与金属的反应(与大多数金属直接化合)： (2)氧、硫、硒与氢气反应生成气态氢化物(碲不能直接与氢气化合)，气态氢化物的通式为H2R，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性：H2OH2SH2SeH2Te，其中后三者的水溶液都是弱酸。 (3)硫、硒、碲都有两种氧化物RO2和RO3，对应水化物的通式为H2RO3和H2RO4。,考法4 氧族元素的性质 2氧族元素性质的递变性 (1)同一主族元素从上至下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。因此，氧族元素依氧、硫、硒、碲的顺序，非金属性逐渐减弱。 (2)掌握有关O3、H2O2的重要性质，特别是它们的强氧化性，注意其性质与O2及其他强氧化剂的区别。,返回,考法5 SO2污染的防治,返回,
