《化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质（第一课时）教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质（第一课时）教学课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、拿破仑的故事,在拿破仑时期,一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）,课题2 金属的化学性质,第一课时,人教版,铁丝在空气中不能燃烧只是发生红热现象，在氧气中能燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光，放热，生成一种白色粉末（氧化镁）,镁比铁活泼,知识回顾,我能写,点燃 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 2MgO22MgO,你写对了吗？,世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的
2、密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,Al,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？,这是由于铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， （ 4Al+3O2=2Al2O3 ）从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀 性能。,同样的原理，镁在常温下也可以与空气中的氧气反应：2Mg+O2 = 2MgO，生成一层致密的氧化镁薄膜，
3、阻止镁进一步被氧化。因此，我们在点燃镁条时常要用砂纸把镁条表面的氧化镁擦去。,致密的氧化物薄膜,联系生活,活动与探究一,用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。,铜由红色变为黑色,金属与氧气的反应,总结：一、金属与氧气的反应,1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3. 金即使在高温时也不能与氧气反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,2. 在一定条件时，铁和铜也可以和氧气反应,真金不怕火炼,相信你能发现：,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,活动与探究二,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁
4、，再依次加入5ml的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。,金属与盐酸或稀硫酸的反应,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,金属与稀盐酸 的反应,无现象,有大量气泡产生，反应很剧烈,有许多气泡产生，反应较剧烈,有少量气泡生成，反应较慢,稀硫酸,生成的气体是什么？如何检验？,镁、锌、铁、铜与盐酸的反应,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点表表产生的气泡,结合实验、讨论：观察此图，填空：,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜
5、四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,（A组：金属与稀盐酸反应）,反应且有少量气泡产生，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应较剧烈，产生较多气泡，形成无色的溶液,剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与稀硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,反应较剧烈，产生较多气泡，形成无色的溶液,反应产生少量气泡，形成浅绿色的溶液,没有
6、明显变化,剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,答：用镁条反应速率太快，不易控制；铜不与稀盐酸反应，无法获得氢气。,你知道吗？ 为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu？,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论、交流：,对于下列反应，从反应物和生成物类别的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,化学
7、反应的基本类型,你知道哪些反应类型，请各写出一例？,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A + BC AC + B,化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,下列习题能将你难住吗？,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）,C,B,C,A,相信你能发现：,1
8、.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。,2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以判断金属的活泼程度(即金属活动性)。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（指氢元素，易误解为氢气，因为盐酸、稀硫酸中根本不含氢气）。,反应,不相同,这节课，你有哪些收获？,学生 畅所欲言 各抒己见,教师小结(学完本节课，你应该知道）,1、金属和氧气的反应（金属越活泼，反应越容易、越剧烈）,2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（金属越活泼，反应越容易、越剧烈）,3、置换反应（A+BC=B+AC）,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？,不妥，用钢丝球刷铝锅，很容易破坏铝制品表面的氧化铝薄膜保护层而缩短使用寿命,2.“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏了。请你分析一下这主要是为什么？,答：酸鱼汤中含有酸性物答质，能与铝锅发生反应,实践与应用,3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,（2）（4）,Thank You !,人教版,
