《化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中和反应,课题2 酸和碱的中和反应（1）,第十单元 酸和碱,古埠初中 吴清兰,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,情境引入,实验10-8在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。,实验现象：,
2、溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,新知探究,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应 。,2、判断：,反应物必须为酸和碱,思考： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca
3、(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,讨论,NaOH+HCl= NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,由金属离子和酸根离子 构成的化合物。,你明白了没有？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,注意:,中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
4、2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+ + 酸根离子,碱,OH- + 金属离子,盐,金属离子+酸根离子,1、下列反应中属于中和反应的是（ ） A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2、下
5、列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸,B,3、下列物质中，属于盐类的是（ ） A、Fe(OH)2 B、Al2O3 C、Na2CO3 D、H2SO4,C,巩固练习,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理
6、。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,氢氧化铝,如：含稀氨水的药物,吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。,化学与生活,化学与生活,利用熟石灰加工的皮蛋,1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为 什么更好吃呢？ 2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么
7、？,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,巩固练习,3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.,B,B,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,A、农业 B、工业 C、医药 D、其他,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1.下列
8、物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,达标测评,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,C,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,A,C,E,NaOH+HCl=NaCl+H2O,知识往往眷顾善于观察和喜欢思考的人！,结束语,
