《化学人教版九年级下册课题1常见的酸和碱第三课时 酸的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题1常见的酸和碱第三课时 酸的化学性质（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱 （第3课时）,在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗?,石蕊试液,紫色石蕊试液为什么变色？,除了碳酸，还有其他 物质能使紫色石蕊试液变 红吗？,新课导入,探究活动：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？,这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？,酸的化学性质,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),探究活动：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯 化钠溶液，如何区分？,小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。,酸的化学性质,温馨提示：氯化钠溶液呈中性,你能否将这种方法推广一下，区别稀硫 酸和硫
2、酸钠溶液，为什么？,金属与盐酸的反应,酸的化学性质,表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在 稀盐酸中的表现,？,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,酸的化学性质,思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟
3、边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,酸的化学性质,如何用化学方法清除铁锈？,探究活动3：稀酸与金属氧化物反应,温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。,小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,酸的化学性质,从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,酸的化学性质,思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？,盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?,交流讨论,你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?,稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.,稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用,稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.,酸的化学性质,归纳总结,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,拓展延伸,今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？,盘点收获,
