《化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10单元 酸和碱,常见的酸和碱（二）,【知识回顾】下面大家先思考下面的问题： 1、什么是酸，什么是碱？ 2、什么是酸碱指示剂？常见的指示剂有哪些？怎样用指示剂来判断物质的酸碱性？ 3、闻气体的方法？,在学习中已经知道哪些酸？盐酸和硫酸有什么物理性质和用途？,实验102 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。,想一想： 闻气味时应采用怎样的方法？,二、常见的酸,板书,1、几种常见的酸,盐酸、硫酸的物理性质。,纯净的浓盐酸是无色液体,纯净的浓硫酸是
2、无色黏稠的油状液体,有挥发性，能在空气中形成白雾,不易挥发,有刺激性气味,无味,纯净浓盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要是Fe3+）而带黄色。,板书,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,盐酸和硫酸的用途：,板书,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀，有很强的吸水性。在实验室中常用它作干燥剂
3、（ O2、H2、N2、CO2、CO）但不是所有气体的干燥剂,如氨气（NH3不行）。,实验103 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。,2、浓硫酸的特性,浓硫酸的吸水性。,浓硫酸除了吸水性之外还有一些特有的性质：,浓硫酸的腐蚀性,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变成黑色甚至形成破洞。,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。所以浓硫酸具有很强的腐蚀作用（强氧化性、脱水性）。 因此，使用浓硫酸时应十分小心。,2、浓硫酸的特性 吸水性：作干燥剂（物理
4、性质） 强腐蚀性：（化学性质）,板书,浓硫酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓硫酸和水作用时会怎么样呢？下面大家一起来看一下实验10-4。,实验104：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,浓硫酸稀释的正确操作：,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。,玻璃棒不断搅拌是为了加速溶解时的散热。,思考：在稀释稀硫酸时是将浓硫酸缓慢注入水中，那能否将上述实验稍作调整，将水倒进浓硫酸里？,玻璃棒的作用是搅拌，为什么要不断搅拌？,如果将水注入浓硫酸时又会怎么样？,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞
5、溅,这是非常危险的.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。P53,实验105：浓硫酸稀释的错误操作,思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?,稀释浓硫酸的正确操作： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。 沾到浓硫酸的处理方法,若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,板书,用大量水冲洗的目的： 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。,涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的： 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,（1）在白色点滴板上进行实验，并观察
6、现象。,3、酸的化学性质,下面我们一起来探究它们的化学性质：P54探究。,酸与指示剂的作用,变红色,变红色,不变色,不变色,结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。,3、酸的化学性质,酸与指示剂的作用,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,酸与活泼金属反应,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方应方程式。,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4Mg
7、SO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,注意: 酸能与氢前金属反应制取氢气，K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不只与酸反应，还能与水反应。一般不用这三种金属制取氢气。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。,盐酸具有挥发性，用盐酸制取气体时往往所制得的气体会混有HCl气体，造成所制气体不纯。,酸与金属氧化物反应,
8、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？。,（黄色）,（红色）,（黄色）,（红色）,酸与金属氧化物反应,黑色氧化铜逐渐消失, 溶液由无色逐渐变为变蓝色,黑色氧化铜逐渐消失, 溶液由无色逐渐变为变蓝色,CuO+2HCl= CuCl2+H2O,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O,（蓝色）,（黑色）
9、,（黑色）,（蓝色）,注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,上面反应的生成物有什么共同之处? 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 酸 + 金属氧化物 水 + 盐 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,讨论：,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,练习：向放有铁锈的钉
10、子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ 。,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,酸具有相似的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2 可用于制备氢气,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。,3、酸的化学性质,酸使紫色石蕊试液变红
11、色，不能使无色酚酞溶液变色； （酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色）,酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。,酸 + 活泼金属 氢气 + 盐,酸 + 金属氧化物 水 + 盐,板书,注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,课堂练习,一.你会选吗?,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石,2.下列物质可由金属与酸发生反应得到的是( ),3.在实验室制备氢气可以用( ),A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应,C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ),A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水,A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl,C,C,B,B,5. 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,6. 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,7. 胃酸中含有_,可以帮助消化.,盐 酸,
