【2017年整理】第三编 常见元素和化合物

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1、第三编 常见元素和化合物第八章 非金属元素概述第一节 氢气和水1选择题（1）实验室制氢气时，通常选用的药品及其理由是：（ ） A镁和稀硫酸，因为反应节省时间B铁和稀盐酸，因为反应慢更安全C锌和稀硫酸，因为反应快慢适中，便于操作D任何金属和酸都行，因为这样更方便（1）C 解析：反应要适中，太快来不及收集氢气；反应太慢会太浪费时间；所以要适中，选择锌和稀硫酸或稀盐酸；（2）实验室收集纯净的氢气的最佳方法（ ） A向下排空气法 B排水法C向上排空气法 D上述方法都行（2）B 解析：要想收集纯净的氢气应该用排水法，因为排水法比排空气法收集的气体更纯净；（3）收集满氢气的集气瓶从水槽中取出后的放置方法是

2、（ ） A瓶口盖毛玻璃片后向上放置B瓶口向上放置C瓶口盖毛玻璃片后向下放置D瓶口向下放置（3）C 解析：因为氢气密度小，在瓶底，倒置使氢气不易使氢气逸出，所以瓶口盖毛玻璃片后向下放置；（4）下列金属分别与同一种浓度的稀硫酸反应时，产生氢气速度从快到慢的顺序正确的是（ ） A BMgZnFeMgFeZnC D（4）A 解析： 金属的活动性越活泼，则与酸反应生成氢气的速度越快；由金属活动顺序表可知 ；gZne（5）收集比空气轻并且难溶于水的气体时，应采用的收集方法是（ ） A向上排空气法 B向下排空气法C排水法 D都可以（5）C 解析：比空气轻但是和空气密度差不多的话用排空气法收集的气体不纯净，但

3、是只要气体不溶于水，用排水法收集的气体都可以；2简答题（1）写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？（1） 2442ZnHSOn2442MgHSOgFee镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢（2）在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？（2）因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸解析：因为要清洗盛放过浓硫酸的铁槽，相当于稀释了浓硫酸，即变成稀硫酸，稀硫酸和铁反应会生成氢气，而氢气不纯是遇火很容易发生爆炸；3填空题下列凡是含有原子团的物质，请在其化学式原子团下画一横线，将原

4、子团的名称写在对应的空格内化学式 23NaCO4ZnS2()aH5PO32()BaNCl原子团名称3化学式 23a4ZnS2()a5P32()Bal原子团名称 碳酸根 硫酸根 氢氧根 硝酸根 解析： 是氧化物； 是由氯离子和钠离子组成的，没有酸根离子；25PONCl第二节 卤族元素1选择题（1）下列关于氯水的叙述不正确的是（ ） A新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B长期放置的氯水也能使有色布条褪色C长期放置的氯水中含有的 多于新制氯水HD新制氯水中含有的阳离子只有（1）B 解析：绿水可以使有色布条退色，是因为氯水中有次氯酸有强氧化性，但是长期放置会使次氯酸分解成盐酸和氧气，失去强氧化性，

5、不能使有色布条褪色。 （2）如图 所示，在 处通入氯气，关闭 阀时，8AB处的红布条看不到明显现象；当打开 阀后， 处CC的红布条逐渐褪色则 瓶中盛放的溶液可能是（ ） DA浓硫酸 B 溶液 C D饱和氯化钠溶液 NaOH2O（2）A、B 解析：因为氯气使布条退色的原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白的作用使布条退色，当布条干燥时，即氯气不能和水反应生成次氯酸时就不能使布条退色；当氯气通过 D 瓶时不能是布条退色，说明氯气没有发生变化，即 D 起干燥作用或把氯气吸收了，浓硫酸是干燥剂， 溶液能吸收氯气；所以选 A、B。NaOH（3）下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（

6、 ） A B C D 3FeCl2ull2FeCl（3）D 解析： 氯气和金属化合生成相应的盐，表现了氯气的强氧化性，铁被氯气氧化可直接生成三价的铁离子，不会生成二价的铁离子，因为氯气比三价的铁离子氧化性还强；（4）能与硝酸银反应，生成沉淀的是（ ） A B C D KCl3lOKl4Cl（4）A 解析：银离子遇到氯离子、溴离子、碘离子都可生成不溶于酸和水的沉淀；（5）下列方程式正确的是（ ） A 3226FeHlelB 2CuuC 2ellD 2NaOHC（5）D 解析： 氢离子不能把铁氧化成三价铁，氢离子的氧化性比三价铁小；铜离子的氧化性比氢离子的强，所以氢离子不能把铜单质氧化成铜离子；氯

7、气的氧化性很强，比三价铁还强，可直接把铁单质氧化成三价铁，而不是二价铁；氯气溶于碱生成相应的次氯酸盐和水。2填空题（1）氯气是一种有 气味的 色气体实验室收集制备的氯气时，应采用 方法而不宜采用 方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是 （1）有刺激性 黄绿色 向上排空气法 排水集气法 观察集气瓶中的颜色解析：氯气的物理性质要牢记；因氯气溶于水并且密度比空气大，所以不宜采用排水法收集，应采用向上排空气法；因氯气有颜色，所以检验氯气是否收集满可直接观看；（2）怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒？： Cl： H： l： O（2） ：观察氯水的颜色，分子状态的2Cl 2Cl：石蕊

8、试纸先变红（ ） ，后褪色HH()O： 溶液，产生不溶于 的白色沉淀 ：石蕊试纸褪色Cl3AgNO3HNOCl解析：因为氯气有颜色，要证明氯分子可直接观看氯水颜色；对于氢离子即酸可用石蕊试纸，因为有次氯酸所以可使试纸变色后再退色，而对于氯离子，可有酸性的硝酸银来检验；（3）请写出下列反应的化学方程式：铜在氯气中燃烧： 红磷在氯气中燃烧： 红磷在氯气中燃烧的演示实验中，应采用玻璃制的燃烧匙而不用铜制的燃烧匙来加热红磷这是因为 （3） ；22Culul点 燃 ，3P5PCl在红磷与氯气反应的过程中，将同时发生铜与氯气的反应，这将干扰对红磷与氯气反应时的实验现象的观察解析：铜、磷和氯气的然后是氧化还

9、原反应；3实验题用 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 ，装2MnO 2Cul置如图 所示8请回答下列问题：实验前检查整套装置的气密性的方法是 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 B； 中选用的试剂是 ，其作用是 C 中反应的化学方程式是 ，将此生成物溶于少量水，D得到 溶液3实验题分析：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气 中选用饱和食盐水除去 中产生的 中的杂质气体 ； 中盛放浓硫酸，除去BA2ClHCl中混有的水蒸气2Cl 中发生如下反应：D22ull将生成物 溶解于少量的水中，得到绿色的 溶液2u

10、l 2Cul解析：装置气密性的检查是在装置连接好后，而尚未放入药品之前进行的装置气密性的检查中，为使现象明显，可采用酒精灯加热烧瓶的方法，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气制好的氯气中含有和水蒸气杂质，采用饱和食盐水是为了有效的出去 而不吸收 ；因为要得到干HCl Hl2Cl燥的 还必须出去水蒸气，要干燥剂，所以选浓硫酸；铜和氯气发生氧化还原反应，2生成氯化铜；第三节 氧族元素1选择题（1）下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是（ ） A B C DFeS2uFeS2eS42CuSOH（1）A 解析：硫铁矿中的主要成分是硫化亚铁；（2）有下列气体

11、： ， ， ， ， ， ，不能用浓2O2H2I23N干燥的是（ ） 4HSA B C D（2）B 解析：浓硫酸是具有强氧化性的酸，做干燥剂不能干燥具有还原性的气体，和碱性气体； 、 、 都具有还原性，遇到浓硫酸会发生反应，所以不能用浓2SHI3N硫酸干燥它们；（3）向含有 和 的酸性溶液中通入 气体，有沉淀生成，此沉淀是（ 3Fel2Bal 2SO） A B C D4aSOS3a（3）C 解析：三价铁离子可以把 氧化成硫酸根离子，而钡离子遇到硫酸根离子可2生成硫酸钡沉淀，既不溶于酸也不溶于水；（4）下列实验中没有硫生成的是（ ） A 气体通入酸性 溶液中2HS4KMnOB氢硫酸中滴入少量稀溴水

12、C 水溶液中通入 气体2O2SD在氧气里充分燃烧 气体（4）D 解析：A、B、C 都可发生氧化还原反应生成硫单质；D 中是氧气充分燃烧不会生成硫单质，而是生成二氧化硫；如果是氧气不足，则可以生成硫；（5）下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是（ ） A 溶液和氢硫酸4uSOB 溶液和 溶液3Fel2NaSC 溶液和硫化钾溶液2()PbcD 溶液和氢硫酸el（5）C 解析： A、B 发生氧化还原反应；D 生成的硫化亚铁是沉淀，但是溶于盐酸，所以不会生成沉淀；第四节 氮族元素1 选择题（1）下列单质中与 是等电子体的是（ ） COA B C DN22NaH（1）C 解析： 共有 6+8=14 个电子，A、D 不是单质，B 有 16 个电子；（2）下面关于氨的用途中，错误的是（ ） A制化肥 B制硝酸 C作灭火剂 D作制冷剂（2）C 解析：氨不能做灭火剂，因为氨在氧气中可以燃烧并放出热量；（3）液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为（ ） A银白色 B红棕色 C深蓝色 D黄色（3）C 解析：液氨与钠反应生成氨基钠，但氨基电离，溶液呈