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1、班级：_姓名：_碳族元素习题一、选择题（每小题 3 分，巩固练习共 54 分。每小题有 12 个正确答案）1. 下列氢化物中最不稳定的是( )(A)CH4 (B)SiH4 (C)GeH4 (D)SnH42. 下列关于碳族元素的性质叙述正确的是( )(A)随原子序数的增加单质的熔点逐渐升高(B)易形成共价化合物(C)除铅以外的其它元素以+4 价化合物稳定(D)由碳至铅，IVA 碳族元素最高氧化物对应水化物酸性逐渐增强3. 铅笔芯的主要成分是( )(A)铅 (B)二氧化铅 (C)石墨 (D)石墨和粘土4. 除去 CO2气体中混有的少量 CO 气体，下列方法合适的是（ ）(A)点燃 (B)通入饱和
2、Na2CO3溶液中 (C)通过灼热的 CuO (D)通入澄清石灰水5. 碳有三种同素异形体：金刚石、足球烯(C 60)、石墨,下列说法中正确的是( )(A)碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体(B)金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应，最终产物不同(C)足球烯是分子晶体(D)金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物6. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )(A)碳酸钠 (B)碳酸氢钠 (C)氯化钠 (D)硫酸铜7. 无色气体 X 和灼热的炭反应后得另一种无色气体 Y，Y 和灼热的氧化铜反应后又得无色气体 X.则 X、Y 分别是( )(A)O2、CO (B)CO 2、CO
3、(C)CO、CO 2 (D)O2、CO 28. 根据以下叙述，回答第题.科学研究认为：人类活动使大气中 CO2含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气候及人类生活产生影响；CO 2一般不属于大气污染物，但空气中 CO2含量超过 6%可对人体产生致命的危险.(1)导致“温室效应”的主要原因是（ ）(A)煤和石油作燃料 (B)人类的呼吸 (C)水源被污染 (D)森林被砍(2)减缓大气中 CO2大量增加的可能而且有效的措施是（ ）(A)立即减少煤和石油的燃烧 (B)控制全球人口的急剧膨胀(C)植树造林，保护森林 (D)将煤和石油转化为气态燃料(3)检查空气中 CO2含量
4、的最容易而适宜的方法是（ ）(A)通入澄清石灰水 (B)观察蜡烛燃烧的现象(C)用湿润的蓝色石蕊试纸检验 (D)用 pH 试纸检验9. 怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体( )(A)加热 (B)加入少量氢氧化钠(C)加热并将产生的气体通入澄清石灰水(D)加热并观察是否有水生成10.除去碳酸氢钠晶体中混有的碳酸钠固体，可采用的方法是( )(A)加热 (B)配成溶液后，再加入足量 CaCl2，过滤，蒸发结晶(C)溶于水，通入足量的 CO2，在低温下蒸发结晶(D)溶于水后，再加入少量的盐酸溶液11.下列离子方程式不正确的是( )(A)氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应 HCO 3-OH -C
5、O 32-H 2O(B)盐酸与碳酸氢钠溶液反应 2H +CO 32-H 2OCO 2(C)澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 Ca 2+CO 32-CaCO 3(D)澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应 Ca 2+OH -HCO 3-CaCO 3H 2O12.有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来,所用试剂最经济的方法是( )(A)加入 BaCl2溶液 (B)加入石蕊试液(C)加入 NaOH 溶液和酚酞的混合溶液 (D)无需如何试剂l3.a g 纯净的碳酸钠和 a g 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列各种情况的描述正确的是( )(A)分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
6、(B)分别和足量酸反应时，混合物放出的 CO2多(C)分别配制成等体积的溶液，混合物与纯净物消耗盐酸的量一样多(D)分别配制成等体积溶液，混合物的 Na+的物质的量浓度大14.10g 含有杂质的 CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1molCO2.杂质的组成是( )(A)KHCO3和 MgCO3 (B)K2CO3和 SiO2 (C)MgCO3和 SiO2 (D)无法确定15.向 2.5mL0.2mol/L 的 Na2CO3溶液中徐徐滴加 7.5mL0.1mol/L 稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是( )(A)8.4mL (B)5.6mL (C)2.8mL (D)4.2mL16.2
7、.8 克碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)投入 50mL2mol/L 的盐酸中，所得溶液的 pH 值(A)大于 7 (B)小于 7 (C)等于 7 (D)无法确定17.用足量 CO 还原 14g 铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生产的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 25g 沉淀.则该物质不可能是( )(A)FeO、Fe 2O3 (B)Fe2O3、Fe 3O4 (C)FeO、Fe 3O4 (D)Fe2O318.在 0、101.3kPa 状况下，有一氧化碳和氧气组成混合气体 2L.点燃后使之完全反应，生成气体全部通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称重为 5g.由此推断原混合气
8、体中( )(A)CO 可能为 1.12L (B)氧气一定是 0.56L (C)氧气可能是 0.88L (D)CO 一定为 1.20L二、填空题（32 分）19.碳族元素包括_(写元素名称).它们与其它元素化合时,易形成_键，其原因是_.20.已知 PbO2具有强氧化性，将 PbO2放入浓盐酸中会产生 Cl2，写出此反应的化学方程式：_.21.某学生用右图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥.其中 a 为铁夹，b 为分液漏斗的活塞.(1)甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_溶液；(2)实验先分离出一氧化碳，方法是：先关闭_，再打开_； (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳.
9、方法是： 先关闭_，再打开_.COab甲 乙22.我国化学家侯德榜根据在通常状况下 NaHCO3的溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl都小的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaClNaHCO 3NH 4Cl 反应原理，发明了“侯氏制碱法”.在实验室中，用上述反应原理制 Na2CO3 的步骤如下:(1)中过滤得到晶体的名称是_，滤液中主要含有的溶质是_，操作中使用玻璃棒的作用是_.(2)简答操作、的顺序不能颠倒的原因：_；(3)操作是_, 此时所发生的反应方程式：_；(4)若用盛于烧杯中的饱和食盐水来充分吸收氨气，应如何操作？三、计算题（14 分）23.环境监测中
10、，对空气里 CO2的含量可用下法测定：将 50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液置于密闭容器中，通入标准状况下的空气 10L，充分反应，过滤。取 10mL 滤液，用0.01mol/L盐酸滴定至终点，用去 8mL 盐酸.求 CO2在空气中的体积百分含量(设通入空气前后溶液体积不变).参考答案1D 2BC 3D 4C 5C 6B 7B8. (1)A (2)C (3)A 9C 10.C 11.BC 12.D 13.B 14.C 15.B 16.B 17.CD 18.AC 19.碳、硅、锗、锡、铅,共价,碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间,因此不易形成典型的离子键20PbO 2 4HCl PbCl 2 Cl 2 2H 2O21.(1)NaOH,浓硫酸,稀硫酸(2)b,a(3)a,b22.(1)碳酸氢钠,氯化铵(2)引流与搅拌，若将操作顺序颠倒，则不利于产生高浓度的碳酸氢钠，因此难以析出碳酸氢钠的晶体(3)加热，2NaHCO 3 = Na2CO3 6H 2O CO 2Na2CO3 H 2S CO 223.0.18%过滤通入足量 NH3 通入足量 CO2 饱和食盐水氨和食盐的饱和溶液悬浊液挥发物滤液晶体白色固体
