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1、第二章分子结构与性质 第一节共价键典例：从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa 和 Cl BH 和 Cl CK 和 F DCa 和 O解析 本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之 间易形成共价键，活 泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我 们可以得到元素的 电负性值相差越大，越易形成离子键；相差越小，越易形成共价键。答案B因此元素原子之间形成化学键的类型取决于电负性的相对大小。根据理论得知当两个原子的电负性差值大于 1.7 时，化学 键就以离子键为主，两个原子的电负性差值小于 1.7 时，化学键就以共价键为主。下列有关 键和
2、 键的说法错误的是()A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键解析 本题主要考查 键和 键的形成。由于 键的键能小于 键 的键能，所以反应时易断裂，A 项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成 键 ，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键，所以 B 项正确，D 错误，像 H、Cl 原子跟其他原子只能形成 键。 答案D 该题的设置选项相似度较大，对本题的 C 项很容易错选，如果我们对 键的形成理解的不深刻，就会掉入题目设置
3、的陷阱。 键是否形成是在原子之间形成 键之后根据形成化学 键原子的核外电子排布来决定的，即 键的形成是有条件的，当然在很多活 泼的物质内部都会存在 键，如乙烯、乙炔。下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 DF 2 比 O2 更容易与 H2 反应解析 本题主要考查键参数的应用。由于 N2 分子中存在三键， 键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学 键；卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键
4、长逐渐变长， 键能逐渐变小，所以稳定性逐 渐减弱；由于 HF 的键能大于 HO，所以二者比 较，更容易生成 HFB键参数和分子的性质有一定的关系，通 过数据我们可以归纳出某些定性或半定性的规律用以说明分子的某些性质，如分子的 稳定性，物质的熔、沸点，溶解性等有关性质。一般来 说，两原子之间所形成的键愈短 (主要由原子半径决定)，键能就愈大， 键愈强，愈牢固，因此键能和键长两个参数定量地描述化学键的特征。1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电
5、子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有：_、_。 2解析 (1)第二周期元素中，只有 B、C、N、O、F 可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含 2 个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如 N2 和 CO，在此基 础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如 N2O 和 CO2。(2)NO 的最外层的电子数为：562118，平均每个原子的最外层电子数为
6、6，则可能为 O3 或 SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成 2离子化合物，不合题意。 答案(1)N 2COCO 2N 2O(2)SO 2O 3练习题：1下列物质中含离子键的是()A.Cl 2 BCO 2 CNaCl DCH 4 答案C解析 本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属 单质、共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键， 2下列过程中，共价键被破坏的是()A 碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附 C蔗糖溶于水 DSO 2 溶于水答案D 解析 碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO 2 溶于水，与 H2O 反应生成 H2SO3，共价 键被破坏，形成新的共价键
7、。3下列既有离子键又有共价键的化合物是()A Na 2O BNaOH CCaBr 2 DHF答案B 解析 典型的非金属元素 O 与 H 之间形成的是共价键， Na 与 OH 之间形成的是离子键。4下列关于共价键的说法，正确的是()A 分子内部一定会存在共价键 B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中 D离子化合物的内部可能存在共价键 答案BD解析 本题可用举例法去做。惰性气体 为单原子分子，分子内部没有共价键；铵盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价 键；乙烯、 过 氧化氢分子中存在非极性键；在强 碱中存在共价键如 N
8、aOH。5从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是() AHF BNH CCH DSH答案A 解析 原子半径越小，与 氢化合形成的化学键键长越短， 键 能越大，键越稳定。6根据 键的成键特征判断 CC 的键能是 CC 键能的()A2 倍 B大于 2 倍 C小于 2 倍 D无法确定答案C 解析 由于 键的键能比 键键能小，双键中有一个 键和一个 键，所以双键的键能小于单键的键能的 2 倍。7下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A CH 4 与 NH3 BC 2H6 与 C2H4 CH 2 与 Cl2 DCl 2 与 N2答案A 解析 A 项中全是 s-p 键；B 项中 C2H6 只存在 键
9、，而 C2H4 存在 键和 键；C 项中 H2 中的键为 s-s 键，Cl 2 中的键为 p-p 键；D 项与 B 项类似。8下列反应中化学键断裂只涉及 键断裂的是 ACH 4 的燃烧 BC 2H4 与 Cl2 的加成反应CCH 4 与 Cl2 的取代反应 DC 2H4 被酸性 KMnO4 溶液氧化答案B 解析 有机物的燃烧和被 KMnO4 酸性溶液氧化，断裂了所有的化学 键，包括 单键和双键，CH 4 与 Cl2 的取代反应只有单键断裂，故A、C、D 三项中断裂了 键， 选 B 项。9X、Y 两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的能量大于 Y 放
10、出的能量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W 吸收的能量大于 Z 吸收的能量，则 X、Y 和 Z、 W 分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是() AZ 2X BZ 2Y CW 2X DW 2Y答案A 解析 X 比 Y 易得电子，Z 比 W 易失电子，故 X、Z 的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。10关于乙醇分子的说法正确的是 A分子中共含有 8 个极性共价键 B分子中不含非极性键 C分子中只含 键 D分子中含有 1 个 键答案C 解析 乙醇的结构式为 ，共含有 8 个共价键，其中 CH、CO、OH键为极性键，共 7 个；CC 键为
11、非极性键；由于全为单键，故无 键。11在白磷(P 4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为 10928B分子中共有 4 对共用电子对 C白磷分子的键角为 60 D分子中有 6 对孤对电子答案C 解析 联想甲烷的空间结 构，但需要注意的是白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 3 个共价键与其他 3 个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体 结构，所以 键角为 60，6 个共价单键，4 对孤对电子。12一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键；
12、如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电负性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8(1)NaF(2)AlCl 3(3)NO(4)MgO(5)BeCl 2(6)CO2共价化合物_。离子化合物_。答案(2)(3)(5)(6) (1)(4)课时一 共价键1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B先变小后变大
13、C.逐渐变小 D逐渐增大答案B 解析 相距很远的两原子之 间作用力几乎为零，能量 为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量 缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子 轨道重叠；各成 单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之 间的相互斥力又将导致体系能量上升。2.下列不属于共价键成键因素的是()A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中答案D 解析 A、B、C 三项为共价 键成键的因素及结果。3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B A ，异裂：A B A B 。下列化学反应中
14、发生共价键均裂的是 () B A.2K2H 2O=2KOHH 2B.2Na2C 2H5OH 2C 2H5ONaH 2C.Na2CO3H 2O NaHCO3NaOH D.CH3COOHC 2H5OH H2OCH 3COOC2H5浓 硫 酸答案D 解析 均裂不产生阴、阳离子， 故只有 D 符合题意。4.下列说法中不正确的是()A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键 D.N2 分子中有一个 键，两个 键答案C 解析 气体单质分子中，可能有 键，如 Cl2；也可能既有 键又有 键，如 N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故 C 不正确。6.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是()A. 光气(COCl 2) B 六氟化硫 C.二氟化氙 D三氟化硼答案A 解析光气分子中 C、O、Cl 原子以共价键相连的顺序是 。电子式为： 即所有原子都满足最外层 8 电子结构；而 B、C、D 中，氟原子能形成一个共价键，满足 8 电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不
