《化学人教版九年级上册课题2 原子的结构（第三课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册课题2 原子的结构（第三课时）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成 （第三课时）,判断这三种原子分别属于哪种原子？ 这些原子分属于哪类原子？ 他们在化学反应中电子得失情况是否相同？形成什么粒子呢？,核电荷数不变, 电子层数不变,电子数增加, 质子数 电子数，变为氧离子,+12,2,+12,2,8,8,2,+8,2,+8,2,6,8,镁原子（Mg),氧原子（O）,（带正电荷）,（带负电荷）,得到2个电子,失去2个电子,核电荷数不变,电子层数减少,电子数减少, 质子数 电子数，变为镁离子,+13,2,+13,2,8,8,3,+11,2,+11,2,6,8,铝原子（Al),钠原子（Na）,（带3个正电荷）,（带1个正电荷
2、）,失去1个电子,失去3个电子,1,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,铝离子,钠离子,+16,2,+16,2,8,8,6,+17,2,+17,2,8,8,硫原子（S),氯原子（Cl）,（带2个负电荷）,（带1个负电荷）,得到1个电子,得到2个电子,7,硫离子,氯离子,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,8,8,1.离子的概念： 带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。,2.离子的分类 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、OH- SO42- 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ NH4+,原子团又叫做根
3、 如氢氧根离子OH- 、 硝酸根离子NO3- 、碳酸根 离子CO32-、硫酸根离子SO42-、氯酸根离子ClO3-、磷酸根离子PO43-、 铵根离子NH4+等。 值得注意的是：原子团不能独立存在， 只是化合物的一个组成部分。,原子团:在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团。,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,思考：原子如何变为离子？,3、离子的形成,阳离子( + ),失电子,原子,阴离子( - ),氯化钠的形成,钠离子Na+,氯离子Cl-,氯化钠的形成,物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。,离子也是构成
4、物质的一种基本粒子。,。,氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。,当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+ ，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl- 。 Na+ 与Cl- 由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为 。,1、形成的氯化钠显电性吗？ 2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁的化学式吗？,思考：,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,请仔细观察下列离子符号，归纳出离子符号的书写规律。,在元素符号或原子团的 用 “+”“”表示离子的 ， 数字表示离子
5、所带的 数，先写 ，后写 ， 但数字为1时，应 。如：Na+ Cl- （离子符号歪戴帽，先写数字后写号）,离子符号的写法,4、离子的表示方法,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷。,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷。,4、离子的表示方法,离子符号周围数字的意义,4、离子的表示方法,离子结构示意图,分别画出Al 、 F的结构示意图， 再画出 Al3+、 F-的结构示意图， 对比找出同种元素的原子与离子的异同。,Al,Al3+,F-,F,根据结构示意图，可以判断出粒子是原子、阳离子还是阴离子。,5、原子与离子的区别与联系,6、元素,原子,离子,分子,物质间的关系,元素,宏观组成,物质,微观构成,原子,二氧化碳,金刚石,氯化钠,分子,离子,分解,构成,得失电子,失得电子,回忆所学内容（见板书设计）,3、离子的形成,4、离子的表示方法,离子符号的写法,离子符号周围数字的意义,离子结构示意图,5、原子与离子的区别与联系,6、元素,原子,离子,分子,物质间的关系,1、离子的概念,2、离子的分类,
