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1、 Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815Mail ：2011 年高考化学一轮复习精讲精练第 7 讲 元素周期表、元素周期律考点解读1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以 IA、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合
2、物性质的分类与整合。知识体系随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周 期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）周期（7 个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA 共 7 个）元素周期表 族（18 个纵行） 、副族（BB 共 7 个）、族（8、9、10 纵行）、零族
3、（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性基础过关第 1 课时 元素周期表的结构元素周期表的结构 位置与结构的关系周 周期序数 元素的种数 1.周期序数原子核外电子层数编排依据 具体表现形式七主七副零和八三长三短一不全 Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815Mail ：第一周期 2第二周期 8短周期 第三周期 8第四周期 18第五周期 18第六周期 32期长周期 第七周期 不完全周
4、期2.对同主族(nA 族)元素若 n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若 n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。主族A 族A 族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数=主族序数=价电子数零 族 最外层电子数均为 8 个（He 为 2 个除外）副族B 族B 族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B 族、B族除外）最外层电子数只有 17 个。族第族 有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数
5、目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为 2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满） ，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36 、36+18=54 、54+32=86、86+32=108 。典型例题【例 1】 （2010 广东理综卷，10）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减
6、弱的，C 正确；同周期的最外层电子数越来越多，故 D 错。答案：C【例 2】 （武汉一模） X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815Mail ：
7、解析在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，所以在本题中的突破口就能推出 X 元素即为 O，而在短周期中能与 O 同主族的就只有 S 元素，即为 Y,而Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,也就不难得出 Z 元素即为 P 元素，A 选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为 PSO，S 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是 H2O，而不是磷化氢；D 选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为 AD。答案AD【例 3】 （2010 安徽卷，25）
8、X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） 。（2）XY 2 是一种常用的溶剂，XY 2 的分子中存在个 键。在 HY 、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是 。（3）W 的基态原子核外电子排布式是。W 2Y 在空气中煅
9、烧生成W2O 的化学方程式是 。（4）处理含 XO、YO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol 21Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电
10、话：025-83657815Mail ：解析：由表中可知，X 为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Cu 基础过关第 2 课时 元素周期律涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子 数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变化。原子半径 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1 递变到+ 7，从中部开始有负价，从 -4 递变至 -1。(稀有气体元素化合价为零)，
11、 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。典型例题（2010 福建卷,23）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表
12、中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中 随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。 Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815Mail ：选项 a
13、b c dx 温度 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为 _。解析：(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 2CH（3）M 和
14、T 形成的化合物为 ，与水反应 ，其3AlC33()AlOAlCl中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应： 322226NN生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 ， 表明正反应为吸热反应，升0H高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即增加生成物的浓2度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR 2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 22131()()()5CSOgCSOg1275HKJmolA答案：(1) ； A（2） 2H（3） ，33()AlCOlHCl（4） 22226NNO Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 8
