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1、第8讲 化学物质的多样性 微粒构成物质,过考点,基础知识细细过,一、物质的分类,纯净物,定义：只由_物质组成的物质。,单质,概念：由_元素组成的纯净物。,分类,金属单质，如_。 非金属单质，如_。 稀有气体单质，如_。,化合 物,概念：由_组成的纯净物。,分类,概念：由_组成，其中一种元素是 _。,分类,金属氧化物，如_。 非金属氧化物，如_。,氧化 物,无机 物,分类,酸：在水溶液中都能解离出H+和酸根离子的 一类化合物，如H2SO4。 碱：在水溶液中都能解离出金属离子(或铵根离 子)和OH-的一类化合物，如NaOH。 盐：组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子 的化合物，如Na2SO4
2、。,有机化合物:含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3及碳酸 盐外），如_。,一种,同种,Cu,O2,He,两种或两种以上元素,两种元素,氧元素,Fe2O3,CO2,11 C6H12O6、C2H5OH,2.混合物：由两种或两种以上的物质组成。,由_或_的物质组成。,两种,两种以上,1.,概念：保持物质_的最小粒子。,分子的体积 和质量都很_。 分子总是在不断地_。 分子之间有_。 分子之间有斥力和引力。,基本性质,概念：_中的最小粒子。,_（带1个单位负电荷， 分层排布）,_(带1个单位正电荷) _（不带电）,_,原子序数=核电荷数 _ =核外电子数,原子结构,原子结构示意图（以氧原子
3、为例）：,+8,核内质 子数,带正电,原子核,2 6,电子层,最外层电子数,各层电子数,概念：以一种碳原子质量的_作为基准的比。 表达式：某原子的相对原子质量=（单位为1，省略不写。） 近似计算式：相对原子质量（数值）_。,该原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12,相对 原子 质量,概念：带电的原子（或原子团）,_：带正电的原子（或原子团），如H+、Na+、NH4+。 _：带负电的原子（或原子团），如Cl-、S2-、OH-、SO42-,种类,_,_,_,物 质,构成,构 成,分 裂,得 失 电 子,分子,化学性质,小,运动,间隔,原子,化学变化,原子核,质子,中子,核内质子数,核外电子
4、,质子数+中子数,离子,阳离子,阴离子,二.,相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)与原子个数乘积的总和,2分子、原子、离子的区别与联系,再分,正,负,慧归纳,1纯净物由一种物质组成，包括单质和化合物。纯净物可以由一种 元素组成，也可以由多种元素组成。混合物由多种物质组成，但物质 中含有的元素种类不一定是多种，一种元素也可以形成混合物，如： 氧气和臭氧、红磷和白磷。 2氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧 化物。如：CO、CO2属于氧化物，但KMnO4、H2SO4 等不属于氧化物。 3有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机 物。如：
5、CO、CO2属于无机物。 4原子不一定比分子小。 5不是所有的原子都含有中子，如氢原子。 6原子核内质子数不一定等于中子数；原子得失电子，其相对原子 质量不变。 7质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子和水分子。,重点实验轻松做,实验 分子运动现象,1实验装置图,【资料】浓氨水具有挥发性、显碱性。,2实验现象 过一段时间，B烧杯中溶液变红，而A烧杯中溶液不变色。 3实验现象及原因分析 A烧杯中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到B烧杯中与水结合生 成浓氨水，浓氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。,4实验结论_。 【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶 液变红。,例 课堂上，老师
6、演示了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液 不变色，该现象说明( ),A分子可以再分 B分子在不断地运动 C分子之间有间隔 D分子是保持物质化学性 质的最小粒子,分子是不断运动的,B,【解析】浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞溶液变红，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明氨气分子在不断地运动。,经典例题深度析,考点1 物质的分类,例1 2016兰州下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的 是( ),B,【解析】A.白酒的主要成分是乙醇，乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。B.味精的主要成分是谷氨酸的，不是蛋白质，故错误。C.碳酸钙中含有钙元素，可用
7、作补钙剂，碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确。D.矿泉水的主要成分是水，水属于化合物，故正确。,例2 下列物质的分类正确的是( ) A氧化物：水、高锰酸钾、氧化铜 B碳单质：金刚石、石墨、碳60 C混合物：空气、石油、二氧化碳 D纯净物：澄清石灰水、锰酸钾、氧气,【解题思路】(1)判断一种物质是单质或化合物的前提是该物质必须 是纯净物。(2)判断一种化合物是否是氧化物，除了看是否含氧元素 外，还必须看该化合物是否含有两种元素。(3)混合物与化合物不同， 混合物中含有多种物质，这些物质可能是单质，也可能是化合物；而 化合物是由多种元素组成的一种物质，属于纯净物。,【解析】A
8、.高锰酸钾不属于氧化物，故错误。C.二氧化碳属于纯净 物，故错误。D.澄清石灰水属于混合物，故错误。,B,考点2 构成物质的微粒,例3 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是( ) A同种原子可能构成不同种分子 B分子、原子和离子都在不断运动 C同一元素的原子和离子，其核内质子数相同 D原子可以变成离子，离子不能变成原子,【解题思路】构成物质的粒子有分子、原子、离子，其基本性质均 与分子相似。当物质的体积或状态发生变化时，主要是分子间的间 隔发生变化；一些扩散现象(如蒸发、挥发等)与分子不停地运动有 关；物质的化学性质不同与粒子的种类不同有关。,【解析】A.同种原子可能构成不同种分子，比如氧
9、元素能构成氧分 子和臭氧分子，故正确。B.分子、原子和离子都在不断运动，故正 确。C.同一元素的原子和离子，其核内质子数相同，故正确。D.原 子可以变成离子，离子也能变成原子，故错误。,D,例4 2016临沂用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。对这一现象的解 释正确的是( ) A水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B水受热时分子间间隔变大，所占体积变大 C水分解成氢气和氧气 D水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了,【解析】水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大。,B,考点3 原子及原子结构示意图,例5 2016兰州如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回 答：,
10、(1)以上四种粒子A和C属于_元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_(填序号)。 (3)B在化学反应中易_电子(填“得到”或“失去”)。 (4)B和C形成的化合物是_(填化学式)。,非金属,BD,失去,K2S,【解析】(1)由A元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由C元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素。(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)知：B、D的核内质子数相同，所以B、D属于同种元素。(3)由B元素的原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，小于4个，在化学反应中易失去一个电子而形成阳离子。(4)由图可知：B与C分别为钾元素、硫元素，故它们形成化合物的化学式是K2S。,【解题思路】判断一种粒子是原子还是离子，是阳离子还是阴离子， 关键要看质子数和核外电子数的关系：若质子数核外电子数，则 为原子；若质子数核外电子数，则为阳离子；若质子数核外电子 数，则为阴离子。在原子结构示意图中，核内质子数相同的是同种 元素的微粒，最外层电子数相同的微粒一般具有相似的化学性质。,
