《化学人教版九年级下册酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册酸和碱课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱 课题1、常见的酸和碱 （第二课时),今天我说课的题目是九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第二课时。对本节课我准备从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程、练习反馈及课堂小结几个方面进行说课。,一、教材分析 教材的地位和作用 本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质，用途，浓硫酸的稀释方法及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱、盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。
2、本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。,二、教学目标,知识与技能 1、知道盐酸、硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式； 2、认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。 3、初步学会浓硫酸的稀释操作。,过程与方法 应用试验的方法获取信息，应用比较概括等方法对获取信息进行加工。,情感态度与价值观 1、使学生辩证的看待事物的利弊，掌握其性质，合理的利用它们。 2、进一步增强探究物质的好奇心和求
3、知欲。,三、重、难点 重点：酸的化学性质，浓硫酸的稀释。 难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写,四、教法 1、实验探究法 我采用了学生演示实验，教师演示实验，学生分组实验。 2、多媒体辅助法 用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。,五、学法指导 让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点： 设计实验 让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。 实验验证 通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反
4、应会有什么现象？据此进行探究。并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。,温故知新 梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。 反思评价 归纳总结所得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。,六、教学过程,根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：,（一）、导入新课 1、学生齐背上节课的内容 2、教师从包里拿出一个酸木瓜，咬一口，做出酸的表情，让学生举例生活中，你吃过或知道的有酸味的东西。
5、那么化学中同学们又接触过或知道哪些酸呢？请你列举出你在化学课上所接触过的酸。,（二）、盐酸和硫酸,1、实验探究盐酸、硫酸的物理性质（抽学生上台演示实验） （1）展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。 （2）比较同体积盐酸和硫酸的质量。播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。 直接记录观察到的现象。,师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 分析浓盐酸具有挥发性，打开瓶，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶
6、盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。,2、盐酸、硫酸的用途,3、探究浓硫酸的腐蚀性,教师演示实验：白糖中滴入几滴浓硫酸。是学生意识到浓硫酸具有强烈腐蚀性。 学生实验：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。（师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。） （学生开始分组操作，教师在下面指导） 讨论：a.开始交流各自看到的实验现象。 b.分析原因，讨论浓硫酸的脱水性 c.通过上面的活动与探究，你有什么启发？,过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？,4、浓
7、硫酸的稀释,（1）教师演示实验：稀释浓硫酸的错误操作（分析：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？使学生意识到不能将水注入浓硫酸中。） （2）思考水倒入浓硫酸为什么会出现水立刻沸腾，液滴向四周飞溅的现象？ （3）让学生总结出稀释浓硫酸的正确操作（在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。） （4）教师演示稀释浓硫酸的正确操作 （5）巧妙记忆酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅 进一步设疑：1、如果浓硫酸不慎洒出沾到皮肤或衣服上，该怎么办？ 2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,5、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。（学生分
8、组活动与探究）,（1）酸与指示剂的作用 学生活动1：在白色点滴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象 （在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）,归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色,（2）与活泼金属反应,学生活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气 这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。 设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？ 学生讨论会形成多种答
9、案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。,（3）酸与金属氧化物的反应,提问同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？说说看。 学生活动:3：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。,这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。,设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？ 学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为+3价。 记录实
10、验现象，练一练书写化学方程式。 Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。 设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？ 学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 通过分析对比得到结论，很形象直
11、观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。,总结 酸有一些相似的化学性质,七、反馈练习 1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是 （ ） 水果 食盐 食醋 糕点 A、 B、 C、 D、 （考查对酸的初步判断） 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，可以肯定的是 （ ） A、溶质质量都减小 B、溶液质量都增大 C、溶剂质量都增大 D、溶质的质量分数都减小 拓展思维 3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈 ，溶液由 色逐渐变成 色，这是因为（用化学方程式表示） ，不一会，又观察到 的现象。这是因为（用化学方程式表示） 。（强化巩固难点）,八、课堂小结 给学生几分钟梳理这节课的内容，然后谈谈自己的收获。,
