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1、酸和碱的中和反应 复习课 欢迎指导！,一、学习目标 1.领会中和反应的概念及本质。 2.了解中和反应在实际中的应用。 3.掌握溶液酸碱度的表示和测定方法。 4.能利用相关知识解决实际问题。,二、考点梳理 1.中和反应的概念： 和 作用生成 盐和水的反应。 2.中和反应的本质： 和 结合生成了水。 3.中和反应的应用: a.改良酸性土壤、处理硫酸厂的废水:一般用 进行中和处理，反应原理： ， ；处理印染厂的碱性污水，可用硫酸 进行中和，反应原理： . b.中和胃酸过多，可服用含 、 等,酸,碱,H+,OH-,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2 =,CaSO4+2H2O,H2SO4+2NaOH =
2、Na2SO4+2H2O,Al(OH)3,Mg(OH)2,碱性药物，反应原理： 、 ；被蚊虫叮咬，可用碱性物质 如 、 等涂抺。 4.溶液的酸碱度用 表示，测定溶液酸碱度最 简便的方法是 ，精确方法是用 。用PH试 纸测溶液酸碱度时，能否将试纸直接浸入待测液中, 原因是： ，能否将试纸事先用水 润湿，否则，若原溶液呈酸性，则测得的PH ， 若原溶液呈碱性，则测得的PH .,3HCl+Al(OH )3=AlCl3+3H2O,2HCl+Mg(OH )2=MgCl2+2H2O,肥皂水,牙膏,PH,PH试纸,PH计,会污染待测液,偏大,偏小,5.溶液酸碱度与酸碱性的关系： (1)酸性溶液的PH 7，且酸
3、性越强PH ； 碱性溶液的PH 7，且碱性越强PH ；中性 溶液的PH 7。 (2)酸溶液一定呈 性，但呈酸性的溶液 是酸；碱溶液一定呈 性，但呈碱 性的溶液 是碱. (3)正常雨水的PH约为 ，酸雨的PH .,越小,越大,=,酸,碱,不一定,不一定,5.6,5.6,三、达标训练 1、下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（ ） A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸钙 D.氯化钠 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石
4、油产品中的残余硫酸 E.用稀盐酸清除水垢（含Mg(OH)2）,B,C,3、下列说法正确的是（ ） A.盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子 B.有盐和水生成的反应是中和反应 C.水溶液的PH小于7的化合物一定是酸 D.NaOH可以用来治疗胃酸过多 4、下表是几种农作物生长时对土壤PH要求的最佳范围。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不宜种植的农作物是（ ） A西瓜 B苹果树 C小麦 D甜菜,A,D,5、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液， 逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色 变化的顺序是（ ） A.紫色 红色 蓝色 B.蓝色 紫色 红色 C.蓝色 红色 紫色 D.紫色 蓝色 红色 6、某同学做
5、酸碱中和实验时事先忘记滴加指示剂，当他向一定量的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀盐酸后再滴加无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色，则溶液中的溶质组成情况为： （1）（ ）；（2）（ ） 实验验证 ：取少许实验后溶液于试管中，向内添加适量（ ），观察到（ ）现象，则猜想2成立.,B,NaCl,NaCl、HCl,锌粒,锌粒表面产生气泡,A,C,D,B,A,A,B,9、在用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度的变化如下图所示： （1）该实验操作是将（ ）溶液滴加到 （ ）溶液中。 （2）A、B、C点溶液中的溶质分别为 （ ）、（ ）、（ ）（写化学式）,加入溶液/g,0,PH,A,B,C,7,NaOH,H2SO4,Na2SO4、H2SO4,Na2SO4,Na2SO4、NaOH,10、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示（右上图）请回答下列问题： （1）配制了8g 10%的NaOH溶液， 需要水的质量为_； （2）计算该盐酸的溶质质量分数； （写出计算过程） （3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液 中钠元素的质量为_g,7.2g,0.46g,7.3%,四、课堂小结,再,见,谢谢大家！,
