《化学人教版九年级下册课题1常见的酸与碱》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学人教版九年级下册课题1常见的酸与碱(26页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,旬阳县双河初级中学 陈海平,课题1 常见的酸和碱,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,指示剂:,石蕊(紫色)和酚酞(无色)溶液叫做酸碱指示剂(简称指示剂)。,指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸的稀释:,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里(原因:水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周
2、飞溅)。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,酸:,在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,练习,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3、,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,一、常见的碱,1. 氢氧化钠(NaOH),白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如
4、:H2、O2等)。 氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠(NaOH),1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收CO2),Ca(OH)2+C
5、O2=CaCO3+H2O(检验CO2),氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-,所以,碱也有一些相似的性质。,【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的_、_、和_,最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气
6、,【课堂练习】,O2,N2,【题2】下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是( ) A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理:干燥剂只吸收水分,但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题3】将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( ) A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,P 58 T 2、3、4、5,【作业】,再见,