《化学人教版九年级下册课题2、酸和碱会发生什么反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题2、酸和碱会发生什么反应（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,第一课时 中和反应及其应用,库尔勒市第五中学 黄春兰,学习目标,1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质； 2、掌握盐的定义； 3 、了解中和反应在实际中的应用。,活动与探究,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,无明显现象,演示实验,不反应吗？,怎样可以证明它们发生了化学反应呢？,探究：酸和碱之间能否发生化学反应,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验现象：,2、为什么要加入酚酞指示剂？,得出结论：,4、什么时候酸和碱恰好完全反应？,3、 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？,1 、为什么逐滴滴盐酸？并不停地搅拌？,反应后生成了
2、什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,反应本质：酸中H+的和碱中OH-的反应生了水分子。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。实验现象： 。,蒸发皿中有一些白色物质,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,金属离子,酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 。,中和反应,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,盐：,盐= 金属离子（或NH4 +）+ 酸根离子,氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌,KCl AgCl MgCl2 ZnCl2,硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵,Cu(N
3、O3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3,硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵,ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4,碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡,K2CO3 CaCO3 BaCO3,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,试试你的身手吧,中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应。,小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl - CO2 + NaOH - KOH + H
4、NO3 - H2SO4 + Fe2O3 -,CaCl2 + H2O + CO2,2,Na2CO3 + H2O,2,KNO3 + H2O,Fe2(SO4)3 + H2O,3,3,（是中和反应）,(1)改变土壤的酸碱性。,酸性土壤可以使用_来中和。,思考： 能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？,_,_。 (2)工厂的废水处理。,例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反,应为：_。,熟石灰,可以用生石灰，因为CaOH2O=Ca(OH)2；不可用,NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,二、中和反应在实际生活中的应用,胃乐说
5、明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。,思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？,_。 (4)生活、生产中的其他实
6、例。,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱 性物质(NH3H2O)的药水，减轻痛痒。,例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，,反应为： _。,Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O,思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸,蚊 子,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2
7、+ H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,以下说法正确的是 （ ）,A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。 B、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱。 D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。,B,课堂练习三,今天，你收获了什么？,一、中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、盐= 金属离子（或NH4 +）+ 酸根离子 二、中和反应的应有 (1)改变土壤的酸碱性。 (2)工厂的废水处理。 (3)中和人体中胃酸过多。 (4)生活、生产中的其他实例。,
