《化学人教版九年级下册课题2、酸和碱会发生什么反应》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学人教版九年级下册课题2、酸和碱会发生什么反应(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,第一课时 中和反应及其应用,库尔勒市第五中学 黄春兰,学习目标,1、知道酸和碱之间发生的中和反应,了解中和反应的实质; 2、掌握盐的定义; 3 、了解中和反应在实际中的应用。,活动与探究,酸和碱混合在一起,会发生化学反应吗?,无明显现象,演示实验,不反应吗?,怎样可以证明它们发生了化学反应呢?,探究:酸和碱之间能否发生化学反应,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验现象:,2、为什么要加入酚酞指示剂?,得出结论:,4、什么时候酸和碱恰好完全反应?,3、 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗?,1 、为什么逐滴滴盐酸?并不停地搅拌?,反应后生成了
2、什么物质?现在烧杯内溶液中溶质是什么呢?,反应本质:酸中H+的和碱中OH-的反应生了水分子。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中,加热,使液体蒸发,观察蒸发皿中的现象。实验现象: 。,蒸发皿中有一些白色物质,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生了反应,生成了什么?,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,金属离子,酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做 。,中和反应,由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,盐:,盐= 金属离子(或NH4 +)+ 酸根离子,氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌,KCl AgCl MgCl2 ZnCl2,硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵,Cu(N
3、O3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3,硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵,ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4,碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡,K2CO3 CaCO3 BaCO3,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,试试你的身手吧,中和反应: 酸和碱作用生成盐和水的反应。,小练习:1.完成下列方程式,并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl - CO2 + NaOH - KOH + H
4、NO3 - H2SO4 + Fe2O3 -,CaCl2 + H2O + CO2,2,Na2CO3 + H2O,2,KNO3 + H2O,Fe2(SO4)3 + H2O,3,3,(是中和反应),(1)改变土壤的酸碱性。,酸性土壤可以使用_来中和。,思考: 能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗?为什么?,_,_。 (2)工厂的废水处理。,例如:硫酸厂的废水中含有硫酸,使用熟石灰来处理,反,应为:_。,熟石灰,可以用生石灰,因为CaOH2O=Ca(OH)2;不可用,NaOH,因为氢氧化钠腐蚀性太强,且价格比熟石灰昂贵,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,二、中和反应在实际生活中的应用,胃乐说
5、明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 主要成分 氢氧化铝Al(OH)3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛,收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服,一次23粒,一日3次,空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封,置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,(3)人体中胃酸过多,可使用弱碱性药物中和。,思考:能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多?,_。 (4)生活、生产中的其他实
6、例。,被蚊虫叮咬后,叮咬处很快会肿成大包,这是因为蚊虫能 在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,可涂一些含有碱 性物质(NH3H2O)的药水,减轻痛痒。,例如:用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗,,反应为: _。,Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O,思考:不能。熟石灰有腐蚀性,不可用于中和胃酸,蚊 子,1.下列物质属于盐的是( ) A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写),C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1.下列反应,属于中和反应的是( ) A Zn +2HCl = ZnCl2
7、+ H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,以下说法正确的是 ( ),A、中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。 B、氧化物中含有氧元素,而含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 C、碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱。 D、置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应。,B,课堂练习三,今天,你收获了什么?,一、中和反应 1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、盐= 金属离子(或NH4 +)+ 酸根离子 二、中和反应的应有 (1)改变土壤的酸碱性。 (2)工厂的废水处理。 (3)中和人体中胃酸过多。 (4)生活、生产中的其他实例。,