《化学人教版九年级上册第一课时 质量守恒定律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册第一课时 质量守恒定律（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1掌握质量守恒定律的内容及本质； 2从微观角度认识质量守恒定律。,1质量守恒定律的含义； 2质量守恒定律含义的理解和应用。 质量守恒定律的应用。,重点,难点,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 例如：火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大,实验一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以防白磷燃烧时产生的温度太高，使锥形瓶破裂），放入一小块白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。,（2）称量并记录锥形瓶及瓶内物质的总质量m1。,（
2、3）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实验现象。,剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）。,（4）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量m2。,（5）比较反应前后物质总质量的变化。,白磷,五氧化二磷,有新物质生成,是,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,P + O2 P2O5,点燃,（1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置12分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液
3、颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。,天平平衡、质量相等,铁钉和浅蓝色的硫酸铜溶液,铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液,有新物质生成,是,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸铁,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,托盘天平是用来测量“质量”的，使用时应注意以下易犯的错误： （1）调水平和调平衡的顺序颠倒。 （2）调水平后的天平随意移动位置。 （3）在调平衡时游码未放到零位置。 （4）不遵从由大到小的顺序选用砝码。 （5）各组之间互借互换砝码。,质量守恒定律,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。,参加：化学反应是按一定的质量比进行的，
4、不一定所有的物质都参加了反应。,质量守恒：不是体积和分子个数的守恒。,质量总和：不能忽略反应物或生成物中的气体等。,实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中。,（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。,（3）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象。,碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。,（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。,（5）比较反应前后物质总质量的变化。,天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质的质量大于反应后物质的质量。,原因：,Na2CO3+HCl NaCl+CO2 +H2O,碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体
5、。,取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。,实验四：镁在空气中燃烧前后质量的测定,天平指针向左偏，失去平衡，反应前的物质质量小于反应后的物质质量。,Mg + O2 2MgO,原因：,参加化学反应的物质还有空气中的氧气。,“两”变,“六”不变,“一”可能变,适用于一切化学反应 “守恒”是指质量守恒 “参加，生成，质量总和”,内容,本质,注意,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,原子数目没有增减,原子种类没有改
6、变,原子质量没有变化,“六”不变,元素质量没有变化,元素种类没有改变,物质总质量没有变化,宏观,微观,物质的种类一定改变,分子的种类一定改变,“两”变,“一”可能变,宏观,微观,分子数目可能增减,微观,质量守恒定律的应用,解释一些实验现象,推测一些物质的组成,确定物质的化学式,化学方程式配平,进行有关的化学计算,1已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,2在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） AX2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4,B,3（2001年江西）化学反应A+B=C+2D。已知
7、49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D _g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量是 _。,18,18,4已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为_。,80克,5将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（ ） A5:1 B1:5 C1:4 D4:1,A,“两”变,“六”不变,“一”可能变,适用于一切化学反应 “守恒”是指质量守恒 “参加，生成，质量总和”,内容,本质,注意,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,
