《化学人教版九年级下册硫酸根离子的检验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册硫酸根离子的检验（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 专题1 第二单元中硫酸根（SO42-）的检验的教学设计 【提问】通过刚刚的学习，同学们已经了解了铵根离子和氯离子的检验方法，现在思考下SO42-有什么特殊的性质？该怎么检验呢？请同学们大胆假设。 【回答1】取样加入BaCl2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明该试样中含有SO42-。 【回答2】取样加入Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，说明该试样中含有SO42-。 【实验1】取一溶液（标签背向学生），滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解。 【实验2】取另一溶液（标签背向学生），滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再滴加
2、稀硝酸，沉淀不溶解。 【提问】通过刚刚的实验，可以分别说明溶液中含有SO42-吗？大部分学生不假思索地回答：有慢慢拿起试剂瓶，将标签转向学生，第一瓶为AgNO3溶液，第二瓶为Na2SO3溶液。【分析】同学们都想到了利用SO42-和Ba2+形成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以有的同学用了BaCl2，有的同学用了Ba（NO3）2，目的是加入Ba2+，并加入酸检验沉淀是否不溶。那么这些检验方法，通过刚刚的实验，证明是存在漏洞的。同学们思考下，是哪里出了问题了呢？【回答】实验1先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干扰。因为加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。实验2，硝酸有一种特殊的作用（氧化性），使得硝酸和Ba（NO3）2在检验SO42-的时候会产生错误的结论。【分析】根据同学对漏洞的解释，我们只能使用BaCl2溶液和稀盐酸来完成检验，但是如果有Ag+，则实验结果会受到干扰，在不改变检验试剂的情况下，有没有办法排除Ag+的干扰呢？【回答】取样先加稀盐酸，若无白色沉淀，排除银离子存在的可能性，再加入BaCl2溶液，若出现了白色不溶沉淀，则样品中一定含有SO42-。【分析】对SO42-的检验要考虑的情况比较多，首先同氯离子的检验相似，要加入酸溶液排除碳酸根离子和Ag+的干扰。选取BaCl2溶液和稀盐酸检验，一定要先加稀盐酸再加BaCl2，排除Ag+的干扰。
