《化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时——常见的复分解反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时——常见的复分解反应（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应复习教案复习目标：1. 能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。2.通过分析反应前后微观示意图和合作探究，能知道并牢记复分解反应的实质是离子之间的反应。3.中考常考的特殊的复分解反应4.综合练习，合作探究，能够运用复分解反应来解决问题。复习重点：复分解反应的概念及应用复习难点：复分解反应的应用教学过程：一、自我检测1.两种化合物互相 生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。大多数复分解反应是在溶液中进行。用字母表达式可以表示为AB+CD _+_ 2.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有 _时，复分解反应才能发生。二、复分解反
2、应的类型（1）酸+盐新酸+新盐（2）酸+碱盐+水（中和反应）（3）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐（4）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱（5）酸+金属氧化物盐+水 注：1、非金属氧化物和可溶性碱的反应不是复分解反应如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（没有基本反应类型）2、（3）（4）通常为“前溶后沉”酸碱盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶氯盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡、（氨水）碱能溶,其余不溶常见酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸三、当堂测试：1、判断下列复分解反应能否发生？能反应写出反应方程式，如不反应，说明理由。归纳：复
3、分解反应实质：离子之间反应生成了水或气体或沉淀离子对：满足复分解条件的两种离子组合（结合后有水、气体、沉淀生成）四、几个特殊的复分解反应：1、 有两个沉淀生成的复分解反应_2、 配制波尔多液时发生的反应_3、 满足复分解反应的三个条件的反应_五、复分解反应的应用 应用一：判断反应能否发生1. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是【 】A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸应用二：物质除杂 物质除杂遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 除杂的方法：化学试剂法 将杂质转化为气体或 水或沉淀写出除去下列物质中的杂质所用试剂(括号内为
4、杂质) NaCl (Na2CO3) _ NaOH (Ca(OH)2) _ 应用三：判断物质能否在溶液中共存：能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】 AFeCl3CuSO4NaCl BBaCl2Na2SO4NaOH CCaCl2Na2CO3AgNO3 DK2SO4NaNO3NH4Cl应用四、混合物组分的鉴别盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_（2）请从酸、碱、盐三类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_；碱_。盐_小结：1、复分解反应的概念2.复分解反应发生的条件3.复分解反应的应用
