《化学人教版九年级下册物质分离和提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册物质分离和提纯（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,物质的分离与提纯,科学探究,专题复习,思考与讨论： 回忆教科书上有哪些混合物分离的事例？ 并讨论混合物分离通常有哪些方法？,物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。（从混合物中一一分开）,分离与提纯(除杂),物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。,物质的分离和除杂的目的：混合物 纯净物,区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。,基本原理,分离、除杂常用的物理方法,沸点不同的液体混合物分离,分离液态空气制氧气; 石油分馏,溶质与溶剂的分离；,海水晒盐;,固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固
2、体 混合物的分离 晶体与母液的分离,除去粗盐中的泥沙; 分离KCl与MnO2; 硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体,分馏 （蒸馏）,结晶,过滤,蒸发结晶,降温结晶,KNO3（含少量NaCl）,NaCl（含少量KNO3）,分离NaCl与KNO3,溶解度受T影响变化不同可溶物分离,溶解度受温度影响变化不大,溶解度受温度影响变化较大,特例：从过氧化氢溶液制取氧气的剩余 物质中回收二氧化锰（回收不溶物）,1、从氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的剩余 混合物中回收二氧化锰,操作：过滤、（洗涤）干燥,（回收不溶物）操作：溶解、过滤、洗涤、干燥,获得不溶、可溶物质的具体操作步骤,知识精要,2、从氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的剩
3、余 混合物中回收氯化钾或锰酸钾,（回收可溶物）操作：溶解、过滤、蒸发,1、除去水中不溶性杂质的方法（ ） A、溶解 B、蒸发结晶 C、过滤 D、蒸馏,反馈练习！,4、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ） A.Na2CO3 NaCl B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3,C,2、从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中分离出KNO3晶体,通常可采用的方法是（ ） A、蒸馏 B、蒸发结晶 C、冷却热饱和溶液法 D、过滤,C,B,3,3、,除杂的原则,（1）不增：除杂同时不引入新杂质 （2）不减：即不能减少被提纯的物质； （3）易分：被提纯物与其它
4、物质易于分离 （4）务尽：选择试剂要注意反应进行的程度，除杂越彻 底越好。简便、易行、廉价、最好 除杂试剂的用量： 试剂与保留物状态同要适量 试剂与保留物状态不同可过量 试剂顺序（多种杂质）：后加的试剂在除去杂质时，还要把上步过量试剂除去，最后试剂为易脱离物 合理选择过滤的时机,方法技巧,例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A B C D,E F. ,A,你学会了吗？,祝同学们在中考中取得优异成绩！,9,3
5、、除杂方法的几个优化原则 先考虑物理方法，再用化学方法。 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、环保、除杂彻底的方法。 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。,1、 NaCl(NaOH),NaOH,NaCl,OH-（碱性溶液）:,H+,HCl,CuCl2,MgCl2,NaCl,水溶液中除杂,Cu2+ Mg2+ Fe3+,2、 NaCl(CuSO4),CuSO4,Ba（OH）2,沉淀法,化气法,加热法,分离、除杂常用的化学方法,固体混合物或溶液 KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2
6、SO4= Na2SO4+H2O+CO2 铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= CaO（CaCO3）,置换法,基本方法,酸碱溶解法：,Cu (Fe) Cu (CuO),用酸或碱溶液把杂质转化为液体除去。,CO(CO2),分离、除杂常用的化学方法,吸收法,转化法,分离、除杂常用的化学方法,气体混合物： H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2（CO）,CO(CO2),通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质.,KCl(KClO3),CaO(CaCO3),不能加二氧化锰做催化剂,转化法：,Fe（Fe2O3）,CO2(CO),CO2(HCl),Cu(NO3)2
7、溶液AgNO3,除杂的原则,（1）不增：除杂同时不引入新杂质 （2）不减：即不能减少被提纯的物质； （3）易分：被提纯物与其它物质易于分离 （4）务尽：选择试剂要注意反应进行的程度，除杂越彻 底越好。简便、易行、廉价、最好 除杂试剂的用量： 试剂与保留物状态同要适量 试剂与保留物状态不同可过量 试剂顺序（多种杂质）：后加的试剂在除去杂质时，还要把上步过量试剂除去，最后试剂为易脱离物 合理选择过滤的时机,方法技巧,例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量
8、BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A B C D,试题评析,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,试题评析,例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A B
9、C D,E F. ,A,你学会了吗？,3、除杂方法的几个优化原则 先考虑物理方法，再用化学方法。 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、环保、除杂彻底的方法。 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。,例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 （1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。 （2）操作程序 先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应 的化学方程式为 。,NaOH溶液,浓硫酸,稀硫酸,b,a,a,b,祝同学们在中考中取得优异成绩！,
10、22,3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （ 1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）为什么要加入稍过量的Na2CO3 （4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 、BaSO4、Mg(OH)2,试题评析,4、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水 （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： A、金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 B、从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。,试题评析,三、常见洗气装置,长进短出,球形干燥管大进小出，U型干燥管两端均可进气,左右均可进气,O2 、 H2 、 N2 、CO SO2 、CO2 、 HCl,碱性,酸性,O2 、H2 、 N2 、CO NH3,除去气体中水蒸气的干燥剂选择,上述气体基本可以,祝同学们在中考中取得优异成绩！,
