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1、课题2 溶解度（1）备课教师上课时间课型新授课教学课题9-2 溶解度（1）教学目标1. 通过了解饱和溶液的含义。2. 饱和溶液与不饱和溶液的转化能举例说明结晶现象。教学重点饱和溶液概念及其应用教学难点对饱和溶液和不饱和溶液的理解。教学过程教师活动学生活动复备栏课前准备实验 9-5 9-6 铁架台课件 、课堂练习活动1【复习提问】现在烧杯里有20ml水，可以溶解多少氯化钠或者KNO3？会把瓶子里的氯化钠或 KNO3溶解完吗？分析：会不会，什么时候不再溶解？探究活动一1. 完成实验2. 记录3. 分析【实验9-5】20mlH2O 搅拌加5gNaCl 加15mlH2O 【实验9-6】KNO3溶解20
2、mlH2O 加5gKNO3 搅拌 加5gKNO3 加热 加5gKNO3 冷却知识小结9-2 溶解度一、饱和溶液1. 实验探究NaCl溶解操作现象结论加5gNaCl溶解20ml水能溶解5gNaCl加5gNaCl未完全溶解20ml水不能溶解5gNaCl加15mlH2O溶解教学过程教师活动学生活动备注KNO3溶解操作现象分析、结论加5gKNO3溶解，形成无色溶液加5gKNO3未完全溶解，烧杯中有固体加热固体溶解加5gKNO3溶解冷却有晶体析出温度降低，KNO3的溶解能力降低结论：在一定条件下，到达饱和状态就不再溶解，改变条件，又可以再溶解或析出晶体。分析：（1）为什么不溶解的食盐，加入5ml水后又能
3、够溶解？（2）为什么不溶解的KNO3在加热的情况下又能够溶解？讨论知识小结【板书】一、饱和溶液和1. 概念在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液。当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液2. 条件（1）一定温度（2）一定量的溶剂里3. 判断方法（1）有未溶解的溶质（2）加入少量溶质不再溶解4. 怎样将不饱和溶液转化成饱和溶液5.应用从饱和溶液中分离出溶质的方法 结晶溶液在什么条件下才可能析出固体？观看海水晒盐教学过程教师活动学生活动备注课堂小结6. 饱和溶液与溶液浓稀的关系分析事例5克氯化钠溶于20克水中，完全溶解，形成不饱和溶液，0.2
4、克氢氧化钙加入20克水中，烧杯底部有未溶解的固体。提问：析出晶体后的溶液是不是饱和溶液？课堂练习11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液布置作业学习指要 第一课时板书计划课题2 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液1.1 概念1.2 条件1.3 判断方法1.3.1 溶液中有未溶解的溶质；1.3.2 加入少量的溶质不减少1.4 转化方法 1.5 应用 结晶方法教学后记
