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1、课题3溶液的浓度 练习1.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 A该溶液中溶质20g B该溶液中，溶质质量：溶液质量=16C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=542.20时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是A16%B4%C20%D13.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 A13B31 C41D144.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为 A7.1gkB14.2kgC71kgD142kg5.配制5
2、00gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是A400g，用托盘天平称量B400g，用500mL量筒量取C100g，用量筒量取D400g，用100mL量筒量取6.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 A13B14C15D167.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有 A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C铁架台、试管、漏斗D玻璃棒、烧杯、量筒8.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝
3、晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 A500gB400gC200gD100g9.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 A31B13C15D5110.配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数A等于5%B大于5%C小于5%D不能确定11.配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 A用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液B天平调平衡后，移动游码2.
4、5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡C溶解时所选用的烧杯壁上有水D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面12.已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A24.0%B28.6%C31.6%D40.0%13. 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，现有：托盘天平量筒（10mL、50mL、100mL）药匙根据要求填空：（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器有 （2）在下列操作图中存在一处错误，该错误是 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A增加适量氯化钠固体
5、B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（4）如纠正图中的错误后，具体操作顺序为 （5）本实验取水应选用mL的量筒，量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）14.在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？答案和解析1.答案D【解答】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL1.14g/cm320%20g，故A不正确；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质
6、20g，溶质质量：溶液质量=20：1001：4，故B不正确；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：41：5，故C不正确；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故D正确；【分析】利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系、溶质与溶剂的质量关系、溶液与溶剂的质量关系2.答案B 【解答】因原氯化钠溶液溶质的质量分数为20%，根据溶液具有均一性可知，则
7、取出的50克与原溶液中溶质质量分数相同，均为20%故选B【分析】根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答3答案A.【解答】既然溶质的质量分数为25%,则溶剂的质量分数就是1-25%=75%溶质：溶剂=25%：75%=1：3【分析】根据溶质质量分数的定义就可以判断.4.答案B【解答】需要硝酸钾的质量为200kg7.1%=14.2kg故选B【分析】由溶质质量分数的概念，根据溶液质量和溶质质量分数可计算出溶质质量5.答案B.【解答】配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂水的质量=500g-500g20%=400g（合400mL）；液体水的量不使用天
8、平称取而使用量筒量取，根据量筒使用时的原则，此时应选用500mL的量筒一次性量取；故选B【分析】利用溶液的溶质质量分数，计算配制一定溶质质量分数的一定量溶液所需要溶质、溶剂的量，并根据配制操作确定取用一定量溶剂所需要使用的仪器6.答案B.【解答】设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y x98%=（x+y）30% 解之得 x：y=30：68 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3； 则配制时所用的浓硫酸与水的体积比= 30 1.84 ： 68 1 1：4 故选B【分析】根据加水稀释，溶质质量不变，计算出稀释所需要浓硫酸的质量和水的质量，然后转化成体积，即可得到体积比7
9、答案B【解答】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒故选：B【分析】配制溶质质量分数一定的稀盐酸,量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒8.答案B【解答】设3%的半成醋的质量为xx3%=500g5.4%x=900g捞出的冰和蒸发的水的总质量=900g-500g=400g故选B【分析】通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为3%的醋酸变成5.4%的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用5.4%的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量9.答案B【解答】设25%的x
10、,5%的y0.25x+0.05y=0.1(x+y) 根据配置前后氢氧化钠质量不变解得x/y=1/3【分析】根据稀溶液的溶质质量+浓溶液的溶质的质量=混合后溶液溶质的质量来计算.答案B【解答】用量筒量取水的体积时，俯视读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏小，故所得溶液的质量分数偏大故答案为：B【分析】用量筒量取水的体积时，俯视读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值11.答案B.【解答】选B正确.配制50g质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐的质量=50g*5%=2.5g,需要水的质量=50g-2.5g=47.5
11、g需要水的体积=47.5g/1g/cm3=47.5cm3=47.5mLA.称量药品时砝码和药品放反了,称量结果是:药品的质量小于2.5克,配制溶液的溶质质量分数小于5%,不符合题意；B.量取液体时,俯视量筒量读数,量取水的体积小于47.5mL,水的质量小于47.5克,配制溶液的溶质质量分数大于5%,符合题意,所以选B；C.称取氯化钠的质量为2.5克,与计算相符,不符合题意；D.配好的溶液倒入试剂瓶时,有少量液体溅出不影响溶质的质量分数,不符合题意.【分析】对配置一定质量分数溶液的步骤和操作要学会分析.12.答案A【解答】已知20硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20时50克水可以溶解硝酸
12、钾是31.6g的1/2，为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%=15.8g15.8g+50g100%=24%；故选A【分析】一定量的物质加入到水中，首先要考虑物质能不能全部溶解，如果不能全部溶解，只能按照该温度下的溶解度来计算溶质的质量分数.13答案（1）烧杯、玻璃棒；（2）药品与砝码放置错误；（3）B；（4）；（5）50；大于【解答】（1）配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，本实验还缺少烧杯、玻璃棒；（2）托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误；（3）用托盘天
13、平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品质量多了，要减少药品的质量；（4）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存因此顺序为：；（5）50g5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故须选择50mL的量筒，量取水时俯视凹液面最低处，会使得量取水的体积小于47.5mL，则所得溶液的溶质质量分数为大于5%；【分析】（1）根据溶液配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒；（2）使用托盘天平称量物质的质量时，应左物右码；（3）根据天平称量物质质量的方法分析解答；（4）溶液配制的具体步骤可概括为：计算、称
14、量、溶解、装瓶保存；（5）50g5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故须选择50mL的量筒，使用量筒读数时俯视导致量取得水少，质量分数变大14.答案（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%；（2）需水和NaCl的质量分别是733g、267g【解答】解：（1）在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为3.2g12g100%26.7%（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需要氯化钠的质量为1000g26.7%=267g；需要水的质量为1000g-267g=733g答：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%；（2）需水和NaCl的质量分别是733g、267g【分析】（1）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%，进行分析解答（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答
