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1、第十一单元 盐、化肥,课题1 生活中常见的盐 第二课时,这些美丽的建筑也与碳酸钙有关。,碳酸钙,1.物理性质： 2.化学性质 （1）与酸反应： 应用：实验室制二氧化碳； （2）高温分解： 应用：工业制二氧化碳,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3 CaO+CO2,作补钙剂,，是大理石、石灰石的主要成分,白色固体，难溶于水,石笋和钟乳石的形成:,CaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐
2、渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,碳酸钠的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。,1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。,我国制碱工业的先驱侯德榜,碳酸钠,1.物理性质：白色固体，易溶于水 2.化学性质: （1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）与酸反应： （3）与碱反应： （4）与盐反应：,俗称
3、纯碱，苏打,（Na2CO3）,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2 2NaOHCaCO3,Na2CO3+ CaCl2 2NaCl+ CaCO3,想一想： 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。 怎样去证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应？,步骤：将等量的氢氧化钠溶液和水分别倒入盛有CO2的塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O 思考：你还能用其他的方法证明吗？,（1）从反应物消失的角度 （2）从有新物质生成的角度：如用稀盐酸， Ca(OH
4、)2溶液，CaCl2溶液（不能用酚酞溶液）,碳酸氢钠,碳酸氢钠,1.物理性质：白色固体，可溶于水 2.化学性质 （1）碳酸氢钠溶液显碱性 （2）与酸反应： 应用：治疗胃酸过多 （3）加热分解： 应用：作发酵粉；,（NaHCO3）,俗称小苏打,NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2,2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2,除去 Na2CO3 中的NaHCO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生
5、气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根（或碳酸氢根）。,三、CO32-、HCO3-的检验,随堂练习,2. 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂 B.NaCl通常从海水中提取 C.碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水 D.碳酸钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔,D,1.下列关于盐的用途错误的是( ),A,3.,4.,5.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设: 假设一：该溶
6、液没有变质； 假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液全部变质。 请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。,NaOH,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,解：假设一：该溶液没有变质(NaOH) 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸。 实验现象：无气泡产生 化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O 假设二：该溶液部分变质(Na2CO3、NaOH) 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液， 实验现象：有白色沉淀生成，上层清液变红 化学方程式： CaCl2 + Na2CO3=
7、 2NaCl + CaCO3,四、复分解反应 1.定义：P74 2.特点：双交换，价不变。 3.复分解反应发生的条件：两种物质相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。 4.复分解反应发生的本质：离子间不能共同存在，会生成沉淀、气体或水,Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl,常见的八大沉淀:,注：碱和盐反应，盐和盐反应，必须要在溶液中进行,1.分别将下列各组物质同时放入水中，不能发生复分解反应的是（ ） A. H2SO4 + Ba(NO3)2 B. HCl+CaCO3 C. KOH+MgCl2 D. HNO3+AgCl,D,
8、学以致用,2.下列各组物质在溶液中大量共存的是（ ） A、FeCl3、Na2SO4、HCl B、NaOH、NaCl、HNO3 C、MgSO4、NaNO3、KOH D、Na2CO3、KNO3、HCl,A,3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ） A.Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B.CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2 C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D.Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3,D,4.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（ ） A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、
9、Cu2+、NO3-、SO42- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-,A,你能解释下述现象？ 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。,解：当鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中时，其主要成分碳酸钙就和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。此时反应刚开始，鸡蛋的重力大于浮力，所以鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；随着反应的进行，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，浮力不断增大；当浮力大于重力时，鸡蛋慢慢上浮；当鸡蛋上浮到接近液面时，二氧化碳气体不断逸出进入空气中，使浮力小于重力，因此鸡蛋又下沉。如此不断循环反复，直至反应结束，鸡蛋沉入液面下。,
