《化学人教版九年级下册常见的盐性质及复分解反应复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册常见的盐性质及复分解反应复习（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、复习常见的盐的性质,(一)问题导学：1填表：,2.写出下列化学反应方程式： (1)食盐水与硝酸银溶液的反应 (2)纯碱与稀硫酸的反应 (3)硫酸铜溶液与烧碱溶液 (4)纯碱溶液与石灰水的反应 (5)纯碱溶液与氯化钙溶液的反应 (6)铁和硫酸铜溶液的反应,3、由上述练习你认为盐一般具有哪些化学性质？,二复分解反应,(一)问题导学： 1、_ 叫做复分解反应。 2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_ 或有_ 或有_ _生成时，复分解反应才可以发生。,氢氧化钠溶液和稀盐酸 碳酸钠溶液和稀盐酸 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液 氢氧化钠溶液氯化镁溶液
2、,3下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。,3下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。,氢氧化钠溶液和稀盐酸 碳酸钠溶液和稀盐酸 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液 氢氧化钠溶液氯化镁溶液,4、通过以上练习你认为氢氧化钠和碳酸钠的化学性质有哪些异同点？,三、实验探究试剂瓶中氢氧化钠溶液变质程度,(一)问题导学：,1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成,于是他认为该氢氧化钠溶液已变质。氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）
3、 。你认为在小刚的实验中发生的化学反应有（用化学方程式表示）: 。,练习2：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。,为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_。 （2）小
4、军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_。,（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由_。,可能是NaOH与Na2CO3的混合物。,(4)问既然该瓶NaOH已经变质，该如何除去杂质？ 设计实验：（三位同学交流讨论后完成实验方案）,2利用教师提供的药品
5、仪器先设计探究氢氧化钠变质的实验方案：,（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由_。,可能是NaOH与Na2CO3的混合物。,五、达标检测：,1下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是： A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4,2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ： A
6、FeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3 、 KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl,3. 现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是： AH2SO4、KOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4 CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3,4、现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶碳酸钠溶液，你有哪些方法将它们一一区分开来？,5、写出下列反应的化学方程式： （1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氢氧化钡和稀硝酸 上述复分解反应为什么能够发生呢？因
7、为在这 些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能 相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡 离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观 者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反 应的离子是_（3）中实际参加反应的 离子是_,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应发生的条件：,只有当两种化合物互相交换成分， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,生成物,课堂小结：,课后练习,小亮在做“盐酸和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了 加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的
8、】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】,【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号).为了避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行如下处理:向溶液中逐渐加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程的化学方程式为 。,（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二:取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显
9、现象，则呈中性。,练习2：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。,为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_。,（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由_。,可能是NaOH与Na2CO3的混合物。,(4)问既然该瓶NaOH已经变质，该如何除去杂质？ 设计实验：（三位同学交流讨论后完成实验方案）,
