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1、第九单元 溶液 课型：新授课主备：何彬华审核：化学科组班级学号 学生姓名 组名 家长签名_ _ 第九单元整体感知 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、浓硫酸） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，
2、叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低
3、，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 课题1溶液的形成学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道溶液在生产、生活中的重要应用。3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。4、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。问
4、题引领知识点一：溶液的定义及组成思考：溶液一定是无色的吗？举例说明。 不是， 例如硫酸铜溶液 均一稳定的物质都是溶液吗？举例说明。 不是， 例如水 交流反思： 溶液定义的关键词是 均一、稳定、混合物 最常用的溶剂是 水 ，如未标明溶剂，是以 水 为溶剂。知识点二： 影响物质溶解的因素思考： 影响物质溶解的因素有 溶质的性质 溶剂的性质 温度 。 交流反思： 溶质的颗粒大小会不会影响溶解质量？ 不会 。 溶质的颗粒大小会不会影响溶解的速度？ 会，颗粒越小，溶解速度越快 。知识点三： 溶液的用途思考：在溶液中进行的化学反应通常比较快，为什么？ 因为接触面大，而且均匀 。知识点四： 溶解时的吸热或放
5、热现象 探究目的：溶解时吸热或放热现象。使用物质（写化学式） 氢氧化钠 、 硝酸铵 、 氯化钠 ；仪器用品： 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计 知识点五： 乳化现象思考：洗涤剂的乳化原理： 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后的细小液滴能随着水流动 。交流反思： 汽油、酒精也能去除油污，其原理是 溶解油污 。问题突破A组题1、下列不属于溶液的是 （ B ）A生理盐水 B.冰水混合物 C.碘酒 D.矿泉水 2、下列饮品属于溶液的是 ( A ) A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆 3、下列物质加入水中液体温度没有明显变化的是 ( C ) A.NaOH B.CaO C.NaCl
6、D.NH4NO34、下列关于溶液的叙述正确的是 （ D ）A.溶液是均一、稳定、无色的 B.长期放置后不分层的液体一定是溶液C.凡是均一稳定的液体就是溶液 D.溶液可以是气体、液体或固体5、推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是 （ B ）A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离6、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是 （B ）A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化钠溶液D澄清石灰水7、完成下列表格：溶液名称硫酸铜溶液稀硫酸澄清的石灰水医用酒精碘酒溶质硫酸铜硫酸氢氧化钙酒精碘溶剂水水水水酒精B组题8、锌粒投入硫酸铜溶液
7、中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（C ） A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜9、水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是 A （填序号）。 A 冰块 B 干冰 C 食盐 D 酒精10、 小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为滴有红墨水的水。（1）若试管A中的无色液体是水，向A试管中加入硝酸铵固体， 则U型管的b端液面 降低 （填“升高”或“降低”或“不变”），产生此现象的原因是： 硝酸铵溶于水吸热使瓶内气压减
8、小 。（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向试管B中加入镁条，b端液面 升高 。（3）通过该探究实验，我们可以知道物质溶解有吸热或放热现象，同时还可以得到的结论是： 物质发生化学反应时也有吸热或放热现象 。11、Zn和稀盐酸反应，请判断下列情况下所得溶液的溶质和溶剂：Zn和稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液 ZnCl2 溶液，溶质是ZnCl2 ，溶剂是 H2O 。当稀盐酸过量时，反应后所得溶液的溶质是 ZnCl2 、HCl ，溶剂是 H2O 。当Zn过量时，反应后所得溶液的溶质是 ZnCl2 ，溶剂是 H2O 。课题2溶解度学习目标1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法2、了解温度对固体溶解度
9、的影响以及溶解度曲线的意义3、了解气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系问题引领知识点一：饱和溶液和不饱和溶液思考：饱和溶液概念的关键词是 一定温度下，一定量溶剂里 。 接近饱和的溶液如何变成饱和溶液？ 增加溶质,降温,恒温蒸发 ，其中最可靠的方法是 增加溶质 。 交流反思： 判断溶液是否饱和的方法：在此溶液中加入与原溶液中的溶质，如果它不能继续溶解了，证明原来的溶液是饱和溶液 。增加溶剂 升温 增加溶质 降温 恒温蒸发 饱和溶液 不饱和溶液 知识点二： 结晶思考： 从饱和溶液中析出晶体有两种方法，从饱和食盐水中得到食盐晶体采用的是 蒸发结晶 ；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶
10、体采用的是 降温结晶 。交流反思 如何从海水中获得食盐晶体？ 蒸发结晶 。 知识点三： 固体物质的溶解度的定义思考： 比较物质溶解能力能力强弱的指标是： 溶解度 。交流反思：描述固体溶解度时的四要素： 一定温度，100克水，饱和状态，溶质质量 。 知识点四：固体溶解度的表示方法思考：溶解度曲线的含义：曲线上的点表示 溶液处于饱和状态 ；曲线上的交点表示 该温度下，两种物质的溶解度相等 ；曲线越陡峭，表示 温度对溶解度的影响越大 。交流反思：溶解度曲线的横坐标表示 温度 ，纵坐标表示 溶解度 。知识点五： 固体溶解度随温度的变化规律和获得晶体的方法思考：对于溶解度随温度升高而增大的固体宜采用什么方法获得晶体？ 降温结晶 举一例 KNO3 。对于溶解度随温度变化而影响不大的固体宜采用什么方法获得晶体？ 蒸发结晶 举一例 NaCl 。对于溶解度随温度升高而减小的固体宜采用什么方法获得晶体？ 升温结晶 举一例 Ca(OH)2
