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1、芜湖市中学化学“翻转课堂”公开示范课复分解反应的深入探究授课教师：顾文雄授课班级：初三（1）班 授课时间：2016年4月21日下午第三节 复分解反应的深入探究一、教学目标1、知识与技能（1）判断复分解反应的类型及发生条件；（2）了解复分解反应的实质。2、过程与方法通过实验探究，总结复分解反应的条件。3、情感态度与价值观感受生活中处处有化学，学会透过现象看本质。二、教学重难点1、重点：复分解反应发生条件的判断。2、难点：复分解反应的实质。三、教学方法复习提问 学生活动 归纳交流 互动评价 总结拓展四、教学准备制作课件，氧化铜，氧化铁，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，盐酸溶液，硫酸溶液，氯化钡溶液，硝酸
2、银溶液，硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，酚酞溶液，紫色石蕊试剂，试管。五、教学设计教师活动学生活动设计意图【引入】我们之前学完了复分解反应，知道两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。今天就来把这些反应进行一个总结，并动手探究一下，复分解反应发生的条件到底是什么？【提问】哪位同学可以告诉我，我们学过的反应中哪些是复分解反应？回答：1、 氢氧化钠和盐酸反应2、 硝酸银和盐酸反应等等复习复分解反应。【总结】同学们刚刚说了很多反应，我们可以按照物质的分类来进行总结，比如氢氧化钠和盐酸的反应可以总结为酸和碱的中和反应，按照这种思路，哪位同学再来总结一次？回
3、答：1、 金属氧化物 + 酸2、 碱 + 酸3、 盐 + 酸4、 盐溶液 + 碱溶液5、 盐溶液 + 盐溶液明确要探究的实验。【提问】请同学们利用面前的药品，根据这五种反应来设计实验，并描述实验现象。【讲述】有些同学设计的实验没有明显的实验现象。那么，我们需要借助别的试剂来证明反应是否发生。比如，氢氧化钠和盐酸的反应中，我们可以借助酸碱指示剂。按照这个思路，同学们可以将刚刚设计的没有看到明显现象的实验再一次进行，看看是否真的发生了反应。进行实验描述实验现象再一次进行实验通过探究，总结规律，得出结论。【总结】通过刚刚的实验，我们发现并不是所有化合物在一起都能发生复分解反应。发生复分解反应要求反应
4、物和生成物满足哪些条件呢？书写化学方程式，总结规律。答：两种物质在一起相互交换成分之后，生成物中至少有沉淀、气体或水生成。总结出复分解反应的条件。【提问】化合物发生复分解反应的实质到底是什么？我们从微观的角度来进行分析。思考【讲解】复分解反应的实质就是，酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水。并借助多媒体课件和动画展示微观世界的复分解反应。加深学生对复分解反应的理解。六、板书设计复分解反应发生的条件及实质1、 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD = AD + CB2、 复分解反应的类型 1、金属氧化物 + 酸 盐 + 水 2、碱 + 酸 盐 + 水 3、盐 + 酸 新盐 + 新酸 4、盐溶液 + 碱溶液 新盐 + 新碱 5、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐3、 复分解反应发生的条件 1、反应物条件 有酸可不溶，无酸需都溶。 2、生成物条件 有沉淀、气体或水任意一种生成。4、 复分解反应的实质 酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水。
