《化学人教版九年级下册复分解反应探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册复分解反应探究（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、111复分解反应探究【教材分析】复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多,应用范围广,贯穿对酸、碱、盐学习的始终,在教材中占有很大的比例,所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。这节课主要要求学生掌握复分解反应的概念、条件及会查找酸碱盐的溶解性表，学会判断复分解反应类型和正确书写复分解反应化学方程式。复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。【学情分析】本课学习前学生已知道常见酸、碱的化学性质，但对酸、碱、盐之间的反应不能做出判断。学生对于宏观现象
2、易于理解，但对于微观反应实质有一定难度。由此，采用“中和反应的微观实质”作为研究模型，为复分解微观反应研究垫定了基础。【教学目标】1理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。2通过“三重表征”教学策略，观察宏观实验现象，解释微观有效离子对，更好得理解复分解反应，并且学会正确书写复分解反应的化学方程式。3学会运用分类方法对化学反应方程式进行归纳，概括出反应规律和盐的四大通性。【教学重难点】重点：复分解反应条件、盐的通性。 难点：复分解反应的微观念实质。【教学过程】教学环节教学活动设计意图环节一 改变认知视角问题1：说出盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中溶质
3、、溶剂，及溶液中的微观粒子。感受微粒观。环节二 建立研究模型问题2:你对盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应有哪些微观认识？用FLASH演示盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质。体会微粒观。分析化学反应前后离子的变化，提炼出中和反应的有效离子对。环节三 学生分组实验分组探究H2SO4、NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液四种物质间两两是否发生反应？通过四个会发生的反应，引出复分解的定义和书写规律：AB + CD = AD +CB（里应外合）问题3：NaOH 溶液与Na2CO3 溶液发生反应吗？NaOH溶液与 BaCl2溶液发生反应吗？没有明显宏观现象的反应，引导学生从“中和反应”的研究模型，从微观角度
4、分析反应是否发生？根据宏观事实，得出生成物为气体、沉淀、水中一种，即发生复分解反应。环节四 应用研究模型分析上述实验，从宏观现象和微观解释，分析复分解反应的条件。模型迁移，并从宏微结合两方面判断复分解反应的条件。环节五 总结有效离子对通过酸、碱、盐溶解性表，学会查找物质的溶解性，寻找常见的有效离子对。问题4：能发反应的，还有哪些有效离子对？【学以致用】1.判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。（1）K2CO3 + HCl （2）KCl+ AgNO3 （3）K2CO3+ NaOH（4）H2SO4+ KOH （5）CuSO4+ KOH 2下列各组物质能够在溶液中大量共存
5、的是（ ） AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH总结离子对。寻找复分解的有效离子对，快速判断离子共存问题，从而快速地判断反应是否发生。通过巩固练习复分解反应条件的应用。培养学生可能宏微两种方法，快速溶液共存问题。小结采用宏观-微观-符号三者联系来小结复分解反应的条件。引导学生小结今天的学习方法和核心概念。教学检测精选两道题：考查了复分解类型判断、复分解条件的应用、查找溶解性表，有效离子对的判断等。通过纸笔测试，检测本节课核心概念的学习效果。教 学 反 思本课采用注重“证据推理与模型认知”核心素养渗重，建构的“中和反应的微观实质”作为研究模型，为复分解微观反应研究垫定了基础。课堂中注重宏观现象-微观实质-符号表征三者有机结合，本课先通过改变认知、建立研究模型、实验探究、应用研究模型、总结有效离子对等环节，逐步建构复分解反应概念和发生反应条件。并精选适量的习题进行及时巩固和检测当堂的核心概念的掌握情况，教学效果良好。【板书设计】一、 复分解反应1 定义：书写规律： AB + CD = AD +CB2复分解条件： 宏观：气体或沉淀或水生成 微观：有效离子对
