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1、 科目化学年级九主备人黄星星行政签字课 题饱和溶液与不饱和溶液参备人知识与技能目标1、 理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。2、 理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转换关系。过程与方法目标学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。情感态度与价值观目标认识矛盾的双方可以在一定条件下相互转换的唯物主义思想。教学重点理解饱和溶液与不饱和溶液教学难点理解饱和溶液与不饱和溶液教具、学具准备烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、药匙、氯化钠、硝酸钾教 学 过 程教 师 活 动学生活动【复习导入】：什么叫溶液？溶液由什么组成？氯化钠溶液有什么组成？【过渡】：氯化钠溶液是由氯化钠加入水中溶解而成，那么，在一定量的
2、水中是否能无限制的溶解食盐呢？ 那么我们就一起来动手做一做实验吧！思考并回答 学生猜想一、饱和溶液和不饱和溶液的概念【活动与探究】：演示P33实验（此处教者可交给学生上台来完成实验）1、 氯化钠的溶解2、 硝酸钾的溶解注：教者矫正学生的不规范操作，强调好注意事项。【总结】：1、在一定温度下，氯化钠（溶质）不能无限制的溶解，水（溶剂）的量能影响氯化钠（溶质）的溶解量。2. 在一定量的水（溶剂）中，硝酸钾（溶质）也不能无限制的溶解，温度能影响硝酸钾（溶质）的溶解量。【提问】：如果不指明温度和溶剂的量，能否说某种物质在水中最多能溶解多少呢？【讲述】：通过刚刚的实验我们可以看出，要说明物质在溶剂中是否
3、还能继续溶解，一定要说明其前提条件就是温度和溶剂的量。【板书】：一、饱和溶液1、 饱和溶液：2、 不饱和溶液：【强调】：1、明确概念中的“一定温度”、“一定量的溶剂” 2、明确某一物质的（不）饱和溶液 【提问】：向刚刚实验中的氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，能否溶解呢？（演示） 【讲述】：饱和溶液是相对于一定温度、一定量的溶解和某种溶质，若再加入其他的溶质仍然能继续溶解。【课堂随练】：判断说法是否正确1、把10g硝酸钾溶解在100g水中得到的溶液一定是饱和溶液。2、在20时把40g氯化钠溶解在100g水中得到136g溶液，此时得到的溶液是20硝酸钾的饱和溶液。3、在20时，向氯化钠的饱和溶液中加
4、入3g硝酸钾，此时硝酸钾不能溶解了。二、判断是否为饱和溶液的方法【提问】：我们能通过怎样的方法来判断一溶液是否是饱和溶液呢？【总结】：向原溶液中加入少量的原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。【过渡】：饱和溶液和不饱和溶液是相对的，也就是说在一定条件下二者是可以相互转化的。请同学们分析刚刚我们的实验中氯化钠、硝酸钾达到饱和后我们是怎么做的呢？三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（教者结合实验总结）：一般情况下:【练习】：要将一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法（D）A、加水 B、不断搅拌 C、升高温度 D、加氯化铵晶体【过渡】：在刚刚的实验中，我们还可以发现，
5、热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却时，硝酸钾的不饱和溶液变成了饱和溶液，温度再降低后，过多的硝酸钾会从溶液中析出。 同学们我们一起来看看刚刚试验中的硝酸钾溶液（已经结晶了）。【师述】：溶质在溶液中过剩以晶体的形式析出这一过程叫做结晶。 结晶的方法：冷却热饱和溶液，蒸发结晶【提问】；不论是降温结晶还是蒸发溶剂结晶，请问：结晶后的溶液是否为饱和溶液呢？【师述】：介绍在海水中提取食盐的过程P35四、教者明确四个概念之间的关系 饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液反馈练习：p40 1、6、7、8作业：导学案习题。学生操作观察现象记录、分析、讨论总结结论学生回答学生做笔记 思考、回答思考，讨论 学生尝试归纳规律学生思考观察现象 思考回答板书设计教后记
