《化学人教版九年级下册初中化学总复习知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册初中化学总复习知识点总结（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学中考复习总结I化学方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。5、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）
2、发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在氧气中燃烧：（1）发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧：（1）发出微弱的淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：（1）发出蓝色的火焰（
3、2）放热（3）澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O = H2SO412、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放大量热量，可煮熟鸡蛋）注意： 碱性氧化物水碱如：氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2二、分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（
4、1）通直流电后，正负电极上都有有气泡产生。（2）通电一段时间后正负极产生的气体体积比为1:2（即体积比O2： H21：2）（3）正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰14、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、锻烧石灰石：CaCO3煅烧 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色
5、变成紫色。三、置换反应：（一）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）19、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H220、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H221、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H222、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H223、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H224、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（1924的现象：有气泡产生。）25、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H226
6、、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2526的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。）（二）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)28、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。29、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（三）金属氧化物木炭
7、或氢气金属二氧化碳或水30、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO231、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：（一）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水33.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl 3+ 3H2O （盐酸除铁锈）34.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O（ 硫酸除铁锈）（33-34现象：红棕色固体消失，溶液由无色
8、变为黄色。）35.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O36.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 O（35-36现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。）（二）酸 + 碱 - 盐 + 水37.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2 O38.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O39.硫酸和氢氧化钙反应：H2 SO4+ Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O40.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2 O41.氢氧化铝药物治疗胃酸
9、过多：3HCl + Al(OH) 3= AlCl3 + 3H2O（三）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐42大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2（二氧化碳实验室制法，可用于治疗胃酸过多）43碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 44碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象：白色固体溶解，有气泡生成。（可用于治疗胃酸过多）45.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 46盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO
10、3 = AgCl + HNO3 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理47.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理（四）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐48氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO4（现象：蓝色沉淀）49. 氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl（现象：蓝色沉淀）50氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl（现象：红褐色色沉淀）51.
11、 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH（现象：白色沉淀）52. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O现象：生成使剌激性气味的气体 （应用于检验溶液中的铵根离子）（五）盐 + 盐 - 两种新盐53氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3（现象：白色沉淀）54硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （现象：白色沉淀）五、其它反应：55、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以
12、检验CO2，）56、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2057、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2058、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O59、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O60、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：5560都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水61、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮
13、的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。62、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。63、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。64、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）65、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO266、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O267、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2
14、= 6CO2 + 6H2OII其它化学知识点、考点总结一、物质的学名、俗名及化学式1 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)氢硫酸：H2S (7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (9)纯碱：Na2CO3 碳酸钠 (10)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (12)酒精、乙醇：C2H5OH (13)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (14)氨气：NH3 （碱性气体） (15)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (16)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态（一）固体颜色1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、暗紫色固体KMnO44、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷P 5、淡黄色固体：S （二）、溶液的颜色：
