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1、元素周期表教案设计建湖县宝塔初级中学 王苏芹教学目标：知识与技能：初步掌握元素周期表的结构及周期、族等概念；熟悉元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。过程与方法：通过对元素原子结构、位置间的关系推断，培养分析推理能力；通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：培养求实、严谨和创新的优良品质，提高学习兴趣。教学重点、难点：1、周期表的结构；2、原子结构与性质的关系；教学过程新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在
2、于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表板书一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、 门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些感觉是吧。师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 过渡:那么现在我们就来看看手中的这张元素周期表。展示:元素周期表师:元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰
3、富,目前,由于我们所学知识不足,尚不能完全掌握,但仍然可以从表上获得许多知识。现在请同学们根据屏幕上的提示,利用3分钟的时间来看看,通过这张元素周期表你能获得哪些信息或者有什么疑问。生:观察元素周期表展示:“格”、 “分类” 、“行”、“列”。生:回答 师:介绍1.格:在元素周期表中,每种元素占表中一格,在每一格中我们可以获得该元素的相关信息,包括:原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。由于后三者我们在前面已经学习了,所以在这里就不再介绍了。那么什么是原子序数呢?原子序数是人们按元素原子核电荷数的递增顺序对元素进行了编号。例如:氢元素原子核电荷数为一,所以它的原子序数就为一。也就是说,如
4、果确定了某元素原子的质子数或核电荷数,我们就能确定元素在元素周期表中的位置,从而得到相关信息。 练习:但是在周期表中也有例外,就是位于第六行第三格中的镧系和第七行第三格中的錒系。它们在元素周期表中各占一格,但其中却都包含了15种化学性质相同的元素。它们就是元素周期表最下方的两行元素。而之所以这样排列,只是为了让元素周期表看起来更为规整,对此大家作为了解即可。行:元素周期表中有七个横行,每一横行成为一个“周期”,共有七个周期。在多数周期中,元素都是由金属元素向非金属元素过渡的。思考:同学们能结合原子结构示意图来说一下处于同一周期元素的原子在结构上有什么异同?列:在元素周期表中共有18格纵行,每一
5、纵行被称为一“族”。但其中8、9、10三个纵行为一族,所以在元素周期表中虽然有18个纵行,却只有16个族。4.分类:在元素周期表中,我们可以看到元素被分成了紫色区域和黄色区域,在周期表上方可以看出其中紫色区域的元素为金属元素,黄色区域的元素为非金属元素。所以说元素分为金属元素和非金属元素,而且很明显金属元素的种类要多于非金属元素。细心的同学可以发现在第七行有几种元素是灰色的,这是因为当时这几种元素在国际上还没有得到确认。在以后的学习中我们还会看到元素被分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。这是因为稀有气体元素的化学性质特殊,且又同为一列,所以被单独归为一类。【活动】探究活动 请同学们从元素周
6、期表上查找原子序数为7、12、18、29、47、80的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素。生:回答练习：画出1-18号元素的原子结构示意图。实际上,元素周期表就是根据元素的原子结构和性质而有序排列的。思考：周期、主族、化合价与原子结构的关系练习总结:以上就是本节课所讲授的有关元素周期表的内容。当然,初中阶段我们只是粗浅地认识下元素周期表,但随着学习的深入。你们会对它有更多地认识。就会更加明白它的魅力所在。【活动】轻松一刻大家知道门捷列夫的贡献不止是编制了元素周期表,更重要地是他还发现了元素周期律。虽然我们高中时才会学习,但今天我们也可以通过实验先来体会一下它的存在。我们之前讲过原子最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质,而处于同一族的元素最外层电子数就相同,那我们把第一纵行的五种金属分别放入水中会有什么现象呢?视频:锂、钠、钾、铷、铯与水的反应师:我们不难看出它们与水都能反应,而且越是位于下面的金属与水反应就越剧烈,这就能直接地说明元素之间并非孤立存在的,它们之间是存在内在的联系的。正是因为这种联系,才让人们对于物质世界的认识变得规律可循。
