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1、酸碱盐复习教学设计三维目标（一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质； 2.掌握复分解反应发生的条件。（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。重点 酸碱盐的化学性质及应用难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流
2、】实验室桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。请同学们按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）。（填序号）单质： ；氧化物：；酸：；碱： ； 盐：； 指示剂： 。问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一：方法二：方法三：方法四：方法五：方法六：【教师点拨】在这
3、次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（5）可用化学方程式举例（1）（2）（3）（4）（5）2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（4）可用化学方程式举例（1）（2）（3）（4）3、盐的化学性质？（可用方程式表示）（1）（2）（3）（4）小华对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问1、 有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？稀盐酸和稀氢氧化钠溶液2、 氢氧化钠中含少量的碳酸钠如何
4、除去？问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：（1）指示剂（2）金属 金属+酸 .金属+盐（置换反应）（3）氧化物 金属氧化物+酸（是复分解反应）非金属氧化物+碱（不是复分解反应）（4）酸 碱 盐（复分解反应）酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐（可溶）碱+盐新碱+新盐 （可溶）盐+盐两种新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸
5、（3）、 氯化钙和碳酸钠 （4）、氯化铵和熟石灰（5）、氢氧化铜和稀硫酸（6）、氢氧化钠和硫酸铜（7）、石灰水和氯化钠（8）、碳酸钡和硫酸钠能反应的是： ；不能反应的是：；（填序号）归纳小结：请你归纳：复分解反应能否进行，需考虑的因素：三、知识拓展与延伸：反馈训练：【先自主思考，后全班交流说思路、方法、根据、注意事项】通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？【师点拨化学反应实质】1、常见的离子反应酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO4
6、2-=BaSO4Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO32、离子共存的判断（判断的依据）例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-【直击中
7、考】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH-CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）ABaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 BMgCl2、CuSO4 、NaNO3CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4DCaCl2 、K2CO3 、NaNO3四、提高创新1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ：A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。五、学生谈本节收获、教师留课后作业
