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1、,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的雨称为酸雨）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,1、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生
2、了_反应， 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,课堂练习,2、一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 3、 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则( ) A. A地是酸雨 B. B地是酸雨 C. 均是酸雨 D. 都不是酸雨,C,A,点拨：酸的质量分数越大，pH 越小； 碱的质量分数越大，pH 越大。,B,4下列溶液pH最大的是（ ）,A10% KOH C10% HCl,B20% KOH D20% HCl,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,再见,
