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1、,了解溶液的酸碱度有重要意义:,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行;,2、在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长;,3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况 (正常雨水的pH约为5.6,pH小于5.6的雨称为酸雨);,4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,1、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液 变为_色,此时溶液的pH_,向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色 时,溶液呈_性,pH_;继 续滴入稀HCl,溶液呈_色,pH_, 在整个实验过程中,溶液发生
2、了_反应, 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,课堂练习,2、一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 3、 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4,B地测得雨水的pH=6.6,则( ) A. A地是酸雨 B. B地是酸雨 C. 均是酸雨 D. 都不是酸雨,C,A,点拨:酸的质量分数越大,pH 越小; 碱的质量分数越大,pH 越大。,B,4下列溶液pH最大的是( ),A10% KOH C10% HCl,B20% KOH D20% HCl,学完本节课你知道了什么?,一、中和反应:酸+碱盐和水(属于复分解反应) 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用:1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH(014之间) 1、pH与溶液的碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小,酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大,碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,再见,