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1、专题复习,中和反应 PH,安远三中吴小清,1溶液的酸碱性用_检验。 2溶液的酸碱度用_表示。 pH7的溶液呈_性， pH7的溶液呈_性， pH7的溶液呈_ 性。 3测定溶液酸碱度的方法是,酸碱指示剂,中,酸,碱,一：溶液的酸碱性和PH,PH,用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH,PH试纸的读数位 数,整,注意,pH试纸不能直接浸入待测的溶液中，否则后果是_ _；pH试纸不能先用水润湿，否则将会使酸溶液pH_， 使碱溶液pH_，使中性溶液pH_； 要使酸溶液的pH升高，应加_或_， 使碱溶液的pH降低，应加_或_。,污染试剂,变大,变小,不变,酸
2、,水,碱,水,二：中和反应定义,定义： 和 生成,酸,碱,盐和水,练习：写出下列化学方程式 NaOH + HCl Cu(OH )2+ H2SO4 Ca(OH)2 + HCl,定义辨析,有如下两个化学反应 Fe2O3 + 6HCl = Fe2Cl3 + 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 1、有什么共同点？ 2、反应物类别相同吗？ 3、通过以上讨论，可以得出什么 结论？,生成盐和水的反应不一定是中和反应。,定义练习,2.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2
3、+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,中和反应实验探究,在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞， 然后逐滴滴加稀盐酸,7,7,=7,碱性,中性,酸性,红色,无色,无色,NaOH剩余,HCl剩余,恰好完全 反应,NaCl NaOH,NaCl,NaCl HCl,Na+ Cl- OH-,Na+ Cl-,Na+ Cl- H+,：在农业上用_ _可中和酸性土壤中的酸，以改良酸性土壤；硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用_ _中和处理，其反应的化学方程式为_； 胃酸过多可用含碱性物质的药物， 如胃舒平主要成分是Al(OH)3中和过多胃酸，其反应的化学方程式为_。,熟石灰Ca(OH)2,熟石灰Ca(OH)2,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,中和反应的应用,
