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1、,湘乡市第二中学 谭达林 2017年5月,专题复习：复分解反应,复习目标 1、掌握复分解反应发生的条件； 2、理解复分解反应的实质。,什么是复分解反应？ 复分解反应一般发生在哪几类物质之间？,（1）酸碱,盐水,（2）酸盐,新酸新盐,（3）碱盐,新碱新盐,（4）盐盐,新盐 新盐,（5）酸金属氧化物,盐水,五种情况：,注意点：,复分解反应发生的条件是什么？,碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物均能溶于水；,反应物有什么要求呢？,有沉淀、气体或水生成,（有酸可不溶，无酸必都溶）,酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,H+OH- =H2O,例：HCl + Na
2、OH = NaCl + H2O,酸 + 碱 盐 + 水,复分解反应的实质是什么呢？,复分解反应的实质是离子的交换组合过程:,生成水：,生成沉淀：Ca2+CO32-=CaCO3 ,生成气体： 2H+CO32- =H2O + CO2,H+OH- =H2O,Ag+Cl- =AgCl ,Ba2+SO42- =BaSO4 ,1.下列各组物质在水中相互不发 生化学反应(能共存)的一组是: ( ) A. BaCl2 、HCl、Na2SO4 B. H2SO4、NaCl、Na2CO3 C. FeCl3、NaCl、KNO3 D. HNO3、NaOH、BaCl2,C,练一练,2. 下列各组离子在水中能大量共存的是（
3、 ） ANa、H、Cl、HCO3 BNa、K、NO3 、Cl CH、Na、OH、SO42 DAg、Ca+、Cl、NO3,B,HCl + NaOH = NaCl + H2O,将稀盐酸逐滴加入到NaOH溶液中，随着稀盐酸的加入，溶液中NaOH的质量、水的质量、 NaCl的质量、溶液的PH、溶液总质量分别会怎样变化呢？你能试着用曲线表示吗？,试一试：,NaOH质量,溶液总质量,NaCl质量,水的质量,PH,选一选：,将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl和CaCl2的混合溶液中，反应会怎样进行呢？ 提出猜想： Na2CO3先和 反应 Na2CO3先和 反应 。,拓展与延伸,CaCl2,HCl,同时反应,
4、设计实验,观察现象,得出结论,将稀盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，反应会怎样进行呢？,举一反三,第一步：NaOH+HCl=NaCl+H2O,第二步： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应规律：,1、溶液中有酸时，能溶于酸的沉淀不能生成； 2、溶液中有碱时，CO2气体不能生成。,链接中考,1（2016湘潭19题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。下列说法正确的是： ( ) Aa至b段有蓝色沉淀生成 Bd点溶质种类为三种 Cc至d段，溶液pH不断减小 Dc点所含的溶质种类最少,D,链接中考,2. (201
5、5常德25题)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：,(1)A点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)； (2)AB段可观察到的实验现象是_； (3)BC段发生反应的化学方程式是_； (4)CD段pH上升的原因是_。,HCl、CaCl2,产生气泡,CaCl2+ Na2CO3CaCO3 +2NaCl,Na2CO3 溶液呈碱性,3.某混合物可能由K2SO4、NaCl、FeCl3、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成,依次进行下列四步实验,实验现象记录如下: 混合物加水溶解后形
6、成无色透明溶液: 向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液,直至不再产生沉淀为止，过滤。 在上述白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解. 向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色凝乳状沉淀生成,加入稀HNO3沉淀不溶解。根据上述实验:可以判断出混合物中肯定含有_；不能判断是否含有_,理由是_。,能力冲刺,在加入硝酸银之前，加入了BaCl2溶液。,Na2CO3,NaCl,4（2014湘潭30题）某实验小组用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 探究
7、烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2和HCl； 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2 猜想三： ； 猜想四：BaCl2和HCl。 根据所学知识判断，猜想 一定不成立 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： . 结论：猜想二不成立 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： . 结论：猜想三不成立，猜想四成立,能力冲刺,BaCl2,一,溶液呈无色,先产生气体，后产生沉淀,取10g烧杯中的溶液，向其
8、中逐滴滴入溶质质量分数为13.25的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 （1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好处理完。 （2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程，4分）,2,解：设原溶液中BaCl2的质量为X BaCl2+ Na2CO3BaCO3 +2NaCl 106 x 4g13.25 208：106X：（4g13.25） X=1.04g 1.04g/10g100=10.4 答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数为10.4 ,教师寄语：,化学是你，化学是我。你我的喜怒哀乐,也出自化学物质的神出鬼没，化学，不可能不火，让我们携手努力，为自己的梦想奋力扬波。加油!,谢谢指导，再见！,
