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1、O,H,H,O,H,H,水分子,氢分子,氧分子,第三单元 物质构成的奥秘,沙厂中学 孟中艳,课题2： 原子的 结 构,1、原子是一个实心球体吗？ 2、原子核带电吗？电子带电吗？ 3、整个原子显电性吗？为什么？,一、原子的结构,新课讲解,总结：原子的结构,质子,中子,不带电,原子,原子核,核外电子,一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位正电荷,（+）,（+）,（-）,（中性）,已经知道构成原子的粒子的电性了你能总结 出规律？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子种类,微粒,表3-1几种原子的构成,1、原子:质子数=电子数 2、氢原子中没有中子 3、质子数不一定等于中子数 4、原子:质子数
2、=原子核电荷数 5、原子:电子数=原子核电荷数 ,观察图表,你能总结 出哪些规律？,规 律,二、原子核外电子的排布,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,2.原子结构示意图,+11,2,8,1,第一层电子数为2,最外层电子数为1,圆圈表示原子核,核内质子数为11，带正电,弧线表示电子层,第二层电子数为8,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,1.排 布 规 律,每个电子层最多只能排布2n 个电子。,当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。,次外层最多不超过18个电子。,最外层的电子最多只能容纳8个电子。,2,2、上面的原子中，哪些是金属原子？哪些是非金属原子？,1、上面的原子结构示意图排列有什么规律？,小结,一、原子结构,二、核外电子的排布,
