《化学人教版九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的化学性质同步练习一、选择题1、某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ()。A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液2、下列金属冶炼的反应原理中正确的是()A 2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2B MgO+H2Mg+H2OC ZnO+CO Zn+CO2D 2CuO 2Cu+O23、将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )A1：2：3 B 6：3：2C 3：1：1 D
2、1：1：14、水钴矿(含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度3molL1，温度60)，下列说法正确的是( )A 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B 用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D 用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率4、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓
3、度为()A 0.2mol/L B0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L6、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为()A0.10molB0.20molC0.05molD无法计算7、相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A1：1：2B2：1：3C6：3
4、：2D3：2：18、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A.V44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D.样品中CuO的质量为4.0 g9、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A 投入到足量水中B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中10、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
5、C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO311、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( ) 甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D12、在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A Mg B Cu C Ag D H2二、非选择题13、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常
6、见液态化合物， A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：(1)A是_，G是_。(填化学式)(2)反应-中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)反应的化学方程式为_，甲与B反应的离子方程式_。(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 _。 (5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为： 。(6)已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9gA和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变) 甲同学认为“红色迅速褪
7、去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_。乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 14、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式； ；。 ； 。 ；。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)15、某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O
8、3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾(FeSO47H2O)并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：(1)操作a的名称是 。(2)加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。(3)向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。(4)硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。16、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题：(1) 图中分离沉淀B与溶液C的方法是 。(2) D、E、F、G这4种物质的化学式分别为：D： E： F： G： (3) 沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为
9、 ；沉淀F与稀硫酸反应的离子方程式为 ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 。(4) 检验溶液中是否含有Fe3，需用的试剂是 ，有什么现象？ 。参考答案1、解析 当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。答案B2、考点： 金属冶炼的一般原理 专题： 元素及其化合物分析： 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例
10、如：2HgO2Hg+O2；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2解答： 解：A、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故A错误；B、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、金属锌的冶炼采用还原法，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故
11、C正确；D、金属铜的冶炼采用还原法，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故D错误故选：C点评： 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大3、考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答： 解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：(0.1L1mol/L)0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选C点评： 本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选D4、考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题： 几种重要的金属及其化合物分析：
