《化学人教版九年级下册《酸碱盐》复习课教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《酸碱盐》复习课教学设计（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱盐复习课教学设计一、 教学设计思路：酸碱盐知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位，中考题中有不少题型是利用酸碱盐的性质来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生识别物质类别，然后再解决实际问题中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分知识点，加强知识点之间的联系；然后通过中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时，将酸碱盐的化学性质应用在解题
2、中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。二、教学目标1知识与技能：（1）巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。（2）掌握酸碱盐的化学性质；（3）掌握复分解反应发生条件2过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从一般到个别的归纳推理能力。3情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程。三、教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用四、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质。五、教学过程引言前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属
3、活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。（一）、理解定义，会分类师生共同回顾酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。2写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜 氯化亚铁氢氧化钡氢氧化钙3写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2NaHCO3H2SO4H2CO3CuSO4HClNaOHNa2SO4设计意图：酸碱盐的分类是酸碱盐学习的基础，必须在学生能分清酸碱盐的基础上，将提供的物质按类别进行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别逐渐让学生掌握
4、酸碱盐的性质，体现学生掌握知识由简到难的认知规律。（二）、掌握性质，巧鉴别1、掌握酸的六个性质、碱的四个性质、盐的四个性质2、桌上有两瓶没有标签的无色溶液稀硫酸和石灰水，采取什么方法可以把两瓶溶液区分开并贴上标签呢?设计思路：酸碱盐的化学性质内容较多，有一定的联系，并且处理习题过程中，必须灵活运用酸碱盐的性质。就要求必须熟练掌握酸碱盐的性质。（三）、利用条件，会判断1、理解复分解反应定义、条件酸碱盐之间发生的是复分解反应，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO3
5、Ba2+CO32-=BaCO32OH-+Cu2+=Cu(OH)2（1）判断反应能否进行例：判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl(3)FeCl3+NaOH(4)NaCl+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2(6)CaCO3+NaCl1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。2盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。（2）解决共存问题例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H
6、+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-(3)除杂酸碱盐除杂时，我们把杂质离子转化为H2O或气体、沉淀，就可以达到除杂的目的。酸碱盐除杂思路：1、找出杂质离子；2、利用特殊离子对找出除杂质的离子；3、从主要物质中找另一离子与除杂质的离子组合成新的物质。【讲解】如何除去NaOH溶液中的Na2CO3呢?学生讨论：1、除去NaCl溶
7、液中的Na2CO3，选用（）2、除去Na2SO4溶液中的NaOH，选用（）独立完成：1、除去NaNO3溶液中的NaCl，选用（）2、除去HCl溶液中的H2SO4，选用（）设计思路：让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识；，善于从物质类别去分析，结合酸碱盐的性质规律，分析题目总结和理清自己的解题思路，将学过的知识应用在解题中。【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰(5)、氢氧化铜和
8、稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠能反应的是：；不能反应的是：；(填序号)归纳小结：请你归纳：复分解反应能否进行，需考虑的因素：四、知识拓展与延伸：反馈训练：【先自主思考，后全班交流-说思路、方法、根据、注意事项】(投影)【直击中考】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
