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1、酸和碱单元复习,考点3、了解溶液的酸碱性和PH,考点1、了解常见的酸及其性质、用途,考点 2、了解常见的碱及其性质、用途,复习目标:,联想一种物质,提示2:酸,提示1:无色溶液,提示3:挥发,提示4:胃液,答案:盐酸,一、物理性质,(问)浓硫酸还有哪些特性?,无色,液体,刺激性气味,1.19g/mL,瓶口出现“白雾”,无色,液体,无味,1.84g/mL,无明显现象,联想一种物质,提示2:碱,提示1:白色固体,提示3:溶于水放热,提示4:烧碱、火碱、苛性钠,答案:氢氧化钠,联想一种物质,提示2:微溶于水,提示1:白色粉末,提示3:溶解度随温度 升高而减小,提示4:熟石灰、消石灰,答案:氢氧化钙,
2、烧碱、火碱、苛性钠,白色块状固体,易溶,潮解,溶解时放热,熟石灰、消石灰,白色粉末状固体,微溶,易粘接成块状,无明显现象,化学性质,酸碱指示剂,活泼金属,金属氧化物,盐,盐,非金属氧化物,好难受!,怎么办?,三、联系生活,加什么调料?,小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图),感到很神奇,注射器里到底装的什么液体呢?你能告诉他其中的奥妙吗? 再请思考:吞到瓶口的蛋,还能不能再吐出来呢?,讨论:,1、下列物质露置在空气中质量增加的是( ) A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D食盐水,回顾训练,B,2、向某一无色溶液中滴入无色酚酞,溶液呈红色,若向该无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显示的颜色
3、为_。,蓝色,3、下列有关浓硫酸的稀释正确的是( ),C,A,B,C,D,回顾训练,四、pH及其应用,碱性增强,酸性增强,浙江金华酸泄露事件,例,典例分析,问题1:金属灌装着这些酸,为什么会发生泄漏?可能发生了哪些化学反应?,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,典例分析,问题2:如果你是现场的技术工作人员,你会选择 去中和废酸。化学方程式为:,Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O,典
4、例分析,问题3:村民们想知道中和处理后,周围的河水是否受到酸的污染,请你告诉他们该如何检测,1、用pH试纸 2、用酸碱指示剂,如紫色石蕊 3、加入活泼金属,如铁钉 4、加入金属氧化物,如氧化铁 5、加入难溶性的碱,如氢氧化铜 6、加入盐,如碳酸钠粉末,典例分析,问题4:如果水样仍显酸性,恰逢河流下游有一印刷厂,其废水显碱性。如果你是印刷厂的负责人,为节省成本,可以如何操作?,典例分析,问题5:废酸(只考虑盐酸)和氢氧化钙发生中和反应后,溶液中的溶质可能是什么? 你的猜想是: 。,画龙点睛:,酸与碱的中和反应一般都没有明显现象,需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中,对反应
5、后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点,分三种情况讨论: 酸碱恰好完全反应时,溶质为可溶性生成物; 酸过量,碱不足时,溶质为可溶性生成物和过量的酸; 碱过量,酸不足时,溶质为可溶性生成物和过量的可溶性碱。,你收获了什么?,课堂总结,1、(2015.重庆B)某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是( ) A、雨水pH6 B、食醋pH3 C、肥皂水pH10 D、食盐水pH7,直击中考,2、(2015.重庆A)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ) A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂
6、pH=8 C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红,直击中考,3、(2015.重庆B)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变 ,说明废水呈酸性。第二步:处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为 。,直击中考,4、(2016.重庆B)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配制和使用时有诸多注意事项: (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程发生反应的化学方程式是 ,然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液,若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 ; (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害,有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产生药害,只需12分钟就有明显现象出现,该现象是 ,反应的化学方程式是 ,直击中考,