《化学人教版九年级下册《课题2 金属的化学性质》（第1课时）学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《课题2 金属的化学性质》（第1课时）学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 金属的化学性质（第1课时）学案班级_ 小组_ 姓名_ 学习目标1. 知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及难易程度。2. 探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应及剧烈程度。3. 初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。 学习过程一、探究金属的“化学性质”【知识回顾】回忆金属参加的化学反应。_【练习】判断下列反应是否是置换反应？CO + CuO Cu + CO2H2 + CuO Cu + H2O8Al + 3Fe3O4 高温 9Fe + 4Al2O3二、探究金属的“活动性顺序”【合作探究】比较镁Mg、锌Zn、铁Fe、铜Cu的活动性强弱实验药品：铜片、镁片、锌粒、铁丝、稀盐酸、稀硫酸实验仪器：试
2、管要求：1. 设计实验方案，完成下表实验方案（选择药品）部分。2. 分组实验，观察现象，得出结论，完成下表实验现象、结论部分。序号实验方案（选择药品）实验现象结论四种金属的活动性由强到弱的顺序_3完成下列化学方程式（可参考教材11页化学方程式）：Mg + H2SO4 = _Zn + H2SO4 = _Fe + H2SO4 = _（提示： 铁与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应时，生成物中铁元素为+2价。）【课堂检测】1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A铝不易被氧化 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有保护作用2.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。
