《化学人教版九年级下册《计算专题——溶液的溶质分数计算》2017.05.22》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《计算专题——溶液的溶质分数计算》2017.05.22（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、计算专题溶液的溶质质量分数（拔尖）授课教师：柯超本节课可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40【知识归纳】 （ ）前后总差得气沉；前总减气沉得液；前溶质用前两次；数需纯且全反应；数若不成倍需查；后溶质样含多反。【典题分析】1、将55g Na2CO3 溶液和50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到100g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。（2）参加反应的Na2CO3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 解：反应后生成CaCO3的质量 5g 设参加反应的Na2CO3的质量为x，同时生成 NaCl 质量为 y 10
2、6 100 117 x 5g y 过滤后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%【计算题技巧】1 读题，审题，了解大概需要求的数据2 写化学方程式；3 找纯净物（气体、沉淀、溶质）；4 若不成立，则代公式，前后总差得气沉；5 列比例式计算，数需纯且全反应；6 完成最后一步计算。【变式训练】2、纯碱（主要成分是Na2CO3）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.15g，全部溶解在93.85g水中，与100g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干得滤渣5g（该温度下，滤渣不反应），请
3、计算：（1）参加反应的Na2CO3的质量。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。【实战演练】3、纯碱（主要成分是Na2CO3）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品4份，每份10g，各自全部溶解在95g水中。分别将4份该溶液与不同质量等浓度的CaCl2溶液混合后，待其完全反应后过滤、洗涤、烘干，对滤渣进行称量（该温度下，滤渣不反应）。相关关系如下表，第1份第2份第3份第4份加入CaCl2溶液的质量（g）50100150200滤渣的质量（g）245m 请计算：（1）m值为 。（2）样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）请在上右的坐标中画出第4份得到的滤渣与所用的CaCl2溶液
4、的变化曲线图。（4）所用CaCl2溶液的溶质的质量分数。 【课后作业】4、将9.3g碳酸钠与氢氧化钠的混合物放入烧杯中，加入一定量的水，固体全部溶解，配得102.2g溶液，现往该溶液加入溶质质量分数为7.3%的盐酸150g，产生气体的质量与消耗盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）产生气体m值为 。（2）如果该150g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释而成的，则需要加 g水稀释浓盐酸。 （3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 （1）2.2 （2）120 （3）5.85%三前二数一后（ ）前后总差得气沉；（反应前物质的总质量反应后物质的总质量生成的气体或沉淀的质量）前总减气沉得液；反应前物质的总质量气体沉淀（包括不溶性杂质）反应后所得溶液的质量前溶质用前两次；（计算反应前溶液的溶质质量分数一般用前两次，因为完全反应）数需纯且全反应；化学方程式下面用来计算的数值（质量）必需是纯净物且完成参与反应数若不成倍需查；（化学方程式的计算一般成倍数）后溶质样含多反。（反应后溶液的溶质要考虑是否样品含有，是否多个反应提供）
