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1、 盐 化肥教学设计王联欢一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化
2、镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗
3、、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)第十一单元 盐 化肥知识点以及试题详解一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na
4、2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO
5、2二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。3、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发4、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅三、盐的化学性质2、 盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)3、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)4、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)5、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注:复
6、分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体:H+与CO32 ; NH4+与OH 生成水:H+与OH反应实质:离子结合成H2O:H+与OH:H+与CO32;NH4+与OH:Ag+与Cl;CO32 Ba2+ 与CO32;SO42 Ca2+与CO32 Mg2+与OH四、酸、碱、盐的溶解性1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐
7、、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。五、特殊离子鉴别:H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32盐OH 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用
8、OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄a、常用氮肥:含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 35%易爆,结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长
9、期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥(有机物)NH3. H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3NaNO3b、NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 KCl常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用:促进植物根系发
10、达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象4、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物种类
11、选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气七、题型讲解:1、离子共存:即离子不能结合成H2O、例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( ) ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。)例:NaOH (Ba(
12、OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3) K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。例:NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3找颜色;无颜色的,两两反应找现象。例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质:2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、推断题:(1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,找现象;(4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,代入