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1、十一单元 课题1生活中常见的盐 第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 【教学目标】1、知识与技能:了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法:学会知识的迁移;有学过知识来学习新知识。学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观:认识到化学与生产、生活有密切的联系;【教学重点】酸、碱、盐的反应引出复分解反应。 碳酸根离子的检验方法。【教学难点】 归纳复分解反应及条件。【教学用具】仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、试管、带导管的塞子、药匙、滴管。药品:食
2、盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。【教学过程】板书:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言:上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?介绍:(课件图片展示)碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。提问:你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗?回答:碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。(回顾)以实验视频p78 .1练习,复习碳酸钙的性质分析解释:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会
3、儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。(课后练习)回顾提问:写出实验室制备CO2的化学方程式。回答:CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2O思考:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?回答:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问:碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应?学生发言:能或不能引导:通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究:(投影)向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠
4、+盐酸现象分析交流:现象:两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。分析:两组物质反应都产生CO2气体。讲解:上述反应可用化学方程式表示如下:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2OCO2+H2O提问:通过上述三个反应的学习,你能作何归纳?小结:板书:1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验:取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。过渡:我们再探究一个实验,看有何特殊现象。活动探究:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。现象
5、分析学生交流:现象:试管里出现白色沉淀。分析:碳酸钠与氢氧化钙反应,生产一种难溶物。讲解:上述反应的化学方程式表示如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问:上述四个反应,从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结:板书并讲解:3、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生产另外两种化合物的反应。讨论:酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?为什么?学生讨论总结:属于,符合复分解反应的概念。讨论:分析上述复分解反应,它们的生成物有什么特点?学生讨论:总结板书:4、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。练习:(组内讨论完成)(投影或小黑板
6、)下列物质间能否发生复分解反应?能的写出化学方程式:1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结:本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。作业:1.2.3.板书设计:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钙大理石、石灰石的主要成分(1)物理性质:白色固体,难溶于水.(2)用途:建筑材料 补钙剂2.碳酸钠纯碱、苏打(1)物理性质:白色粉末,易溶于水、水溶液显碱性.(2)用途:玻璃、造纸、纺织 洗涤剂 蒸馒头3.碳酸氢钠小苏打(1)物理性质:白色粉末,易溶于水.(2)用途:焙制糕点的发酵粉 治疗胃酸过多4.碳酸盐(CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中,加适量稀盐酸;有气泡产生,将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.三、复分解反应1.概念:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。通式:AB+CD=AD+CB2、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。【教学反思】