《化学人教版九年级下册《溶解度》（第二课时）教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《溶解度》（第二课时）教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶解度（第二课时）天津市第四十三中学 吴凯伦一、教材分析本课是人教版九年级化学（下册）第九单元 溶液 课题2【溶解度】的第二课时，主要核心任务是通过探究固体溶解度曲线溶解度曲线的绘制、分析与应用，比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别，体会列表法和作图法两种常见的数据处理方法的不同作用，引导学生在体验数据处理的过程中，学习数据处理的方法。需要特别说明，在实际教学中调整了本章三个课题的教学顺序，即按照“课题1【溶液的形成】课题3【溶液的浓度】课题2【溶解度】”的顺序展开教学，这样不仅有助于学生定量认识溶液的组成关系，也能帮助学生通过溶解度曲线获得更多关于溶液浓度的信息，正确认识溶液状态与溶液浓度的关
2、系。二、学情分析 从学情上看，学生在日常积累的生活经验中，经常接触形式简洁、内容丰富的图表，如气温变化图等；在数学学习中学生已经学习了函数及其图像，对直角坐标系中的曲线的意义有所了解并会使用描点法绘制过一次函数等曲线，这些都有利于学生学习溶解度曲线的绘制及其含义。但学生对列表法和作图法的数据处理方法理解肤浅，读图能力较弱，难以从表和图中准确提取关键信息。通过生活经验和【溶解度】（第一课时）的学习，学生对降温结晶已经有初步的认识，但对于如何根据物质选择合适的结晶方法还不清楚。三、教学目标【知识与技能】1. 通过绘制和分析溶解度曲线，了解温度对某些固体溶解度的影响。2. 通过观察溶解度曲线，判断不
3、同溶液的状态及其相互转化方法。3. 通过观察某种固体溶解度曲线的特征，确定适当的结晶方法。【过程与方法】1. 通过分析溶解度数据和绘制溶解度曲线，认识数据处理的常用方法表格法和作图法的不同特点，体会数据处理和表达在解决化学问题中的重要意义。2. 通过读图练习，初步培养观察、比较、分析和归纳的能力和方法。【情感态度与价值观】1. 认识数形结合法在体现事物变化规律中的作用。2. 体会在化学学科中运用数形结合思想的巧妙。3. 通过对大自然现象的解释，增强学生和好奇心和学习的兴趣。四、教学重点溶解度曲线的理解。五、教学难点通过控制温度改变溶液状态的方法。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图感知
4、图表同学们，无论是生活还是学习中，我们经常会遇到大量的，甚至是杂乱无章的数据，为了能从其中获得更有价值信息，通常采用列表法和作图法对数据进行处理。【生活中的图表】食品的营养成分帮助人们合理膳食气温的变化提醒人们及时增减衣物【化学中的图表】倾听、观察、思考通过展示生活中和化学中的各种图表，说明做图发和列表法是数据处理的两种常见方法，并结合实例展现图表信息背后的作用，为正确理解本课内容打下基础。读表绘图任务1：请根据表1，回答下列问题 ：表1：NaCl和KCl在不同温度下的溶解度（1）40时，KCl在水中的溶解度是多少？在40时，100g水里最多溶解多少克KCl？ 40时，任何质量的KCl饱和溶液
5、溶质、溶剂、溶液的质量比和溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）（2）20，比较NaCl和KCl溶解度的大小关系。（3）24，比较NaCl和KCl溶解度的大小关系。【追问】24，NaCl和KCl溶解度的范围。看来仅用列表法还不能解决我们现在所遇到的问题，别忘了数据的处理还有一种常用的方式作图法，我们可以尝试根据表格中的数据在坐标系中找到相应的点，绘制出两种物质溶解度随温度的变化曲线，或许会帮我们解决这个难题。任务2：根据表1所提供的数据，在坐标系中绘制NaCl和KCl的溶解度随温度变化的曲线：请根据绘制的NaCl和KCl溶解度曲线，回答下列问题 ：【讲解】溶解度曲线的横纵坐标【提问】（1）24
6、，比较NaCl和KCl溶解度的大小关系。（2）24，KCl的溶解度约为多少克？（3）根据九年级化学下册37页图9-12和图9-13，同学们还发现了哪些信息？请填写在下面的方框中，并与大家交流（4）溶解度曲线提供了很多信息，那么他就是最好的处理方法吗（5）根据据九年级化学下册37页图9-13和“资料卡片”判断Ca(OH)2的溶解性。资料卡片：溶解度与溶解性的关系学生根据表格进行观察（1）40g、40g、40:100:140、28.6%（2）20，NaClKCl（3）无法确定24，NaCl的溶解度：36g-36.6g24，KCl的溶解度：34g-40g学生更具表1绘制曲线（1）24，NaClKCl
7、（2）24，KCl的溶解度约为35g（3）学生1：Ca(OH)2的溶解度减小；其余增大，氯化物增大幅度小，氯化钠最小学生2：硝酸钠和硝酸钾溶解度曲线右焦点，温度在70，溶解度相同（4）溶解度曲线读数不方便（5）20，Ca(OH)2的溶解度为0.17g，微溶任务1：通过问题（1），帮助学生复习有关溶解度和溶质质量分数的概念，为正确理解溶解度曲线做好铺垫。通过问题（2），促使学生从表格中获取有效信息，比较20，NaCl和KCl溶解度通过问题（3）比较24，NaCl和KCl溶解度的关系，创设认知冲突，既说明列表法的局限性，又促使学生尝试使用作图法解决问题。通过任务2，学生根据“观察描点连线”亲手绘制
8、溶解度随温度变化的变化曲线，得到NaCl和KCl的溶解度曲线，有利于学生进一步理解溶解度曲线的含义（1）通过绘制辅助线，得到溶解度曲线的第一个用途“比较”（同一温度下，不同物质的溶解度大小）（2）通过绘制辅助线，得到溶解度曲线的第二个用途“读数”（某一温度下，物质的溶解度大小）（3）通过比较教材8种物质的溶解度曲线的比较，得到溶解度曲线的另外两个用途“趋势”和“交点”的含义（4）通过比较，感知作图法和列表法在溶解度数据处理中的优势和不足，体会不同的数据处理方法，作用不同（5）以判断Ca(OH)2为任务，进一步巩固识图能力，并加深对于Ca(OH)2溶解性的认识读图解图至此我们已经初步学习固体物质
9、溶解度曲线，为了更好的运用溶解度曲线，我们必须能够理解溶解度曲线中不同位置点的意义任务3：请同学根据图填空：（1）代表60时KNO3溶解度的是图中的哪个点?60时KNO3的溶解度是多少克？ （2）若用A、B、C 三个点表示60三种不同状态的KNO3溶液：（3）60，实验室能够配制60%的KNO3溶液吗？ （4）以60 硝酸钾溶液质量分数为例，说明同一物质在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数和不饱和溶液的溶质质量分数的大小关系。（1）B点，110g（2）B：52.4%.C:60g、60g、不饱和、37.5%A：180g、110g、饱和溶液、52.4%.（3）不行，因为超过了52.4%，它是个最大
10、值（4）60 ，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数是52.4%，不饱和溶液都在它下边，质量分数一定比它小。任务3：（1）巩固学生根据溶解度曲线准确找出某一温度，某一物质溶解度的数值。（2）通过从溶解度曲线上获取数据，学会判断溶液状态和计算的溶质质量分数，为讨论溶解度曲线中“点所表示的的溶液状态”和“溶质质量分数的大小关系”做好铺垫。（3）在前面计算的基础上，帮助学生感悟温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数是最大值。（4）通过数据和比较溶解度曲线中B、C两个点的高低，得出结论，体会“数形结合”的简洁之处。读图用图任务4：溶液之间的相互转化（1）请思考如何使图1中硝酸钾的饱和溶液（如：点B）转变为不饱
11、和溶液？（2）请思考如何使图1中硝酸钾的不饱和溶液（如：点C）转变为饱和溶液？（3）改变条件，不同状态的溶液可以实现相互转化，这种转化在生活中也有着广泛的应用，比如古老的制盐方法海水晒盐。海水晒盐的过程溶液状态有什么变化？【讲解】结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（4）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合右图说明其中的原理。为什么冬天适合“捞碱”（Na2CO3）？为什么不能在冬天“捞盐”（氯化钠NaCl）？【小结】根据溶解度的趋势，选择适合的结晶方法（1）加水、升温（2）降温、加溶质、蒸发水（3）盐的不饱和溶液变为饱和溶液，继
12、续蒸发有晶体析出（4）冬天温度低，碳酸钠溶解度下降明显，大量晶体析出氯化钠的溶解度随温度变化不大，结晶很少，不适合冬天“捞盐”（1）和（2）的回答在学生根据日常经验得出改变溶质和溶剂的质量实现转化的基础上，借助溶解度曲线，点的平移直观的体会温度变化对溶液状态的影响，再次体会“数形结合”的简洁之处。（3）通过创设“海水晒盐”的情景，促使学生应用所学知识，判断溶液状态的变化，得出“蒸发结晶”的概念，并结合上节课所学习的“降温结晶”，教师小结两种常见的结晶方法。（4）通过创设北方盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”的情景，解释神奇现象背后的化学原理，增强对自然界化学现象的好奇心和探究欲望。通过比较，明确根据物质的溶解度曲线特征，选择合适的结晶方法。结课这节课我们通过列表法和作图法对不同物质溶解度进行分析，让数据告诉我们科学原理和生活现象背后的真实原因。列表法和作图法只是两种最常见的数据处理方法，未来你还会接触到很多新的方法，请同学们注意比较每种方式的优势和不足，以便在生活和学习中灵活的加以使用！最后希望同学们未来也能像硝酸钾的溶解度曲线那样随温度的升高而明显增大，不断挑战自我，攀登新高！倾听、思考通过结语，明确本节课的学习重点不仅是溶解度曲线的相关内容，还有列表法和做图法两种数据处理方法的比较和运用，最后以硝酸钾的溶解度曲线寄语学生未来，将德育教育与学科教育相结合。七、板书设计
