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1、第九单元 溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标：知识与技能：1知道溶液的浓度的含义；2知道溶质的质量分数是表示溶液的浓度方法之一；3、知道溶质的质量分数的含义及其数学表达式；4、能进行有关溶质的质量分数的简单计算。过程与方法：通过实验，观察、描述实验现象，结合实验现象和数据，分析得出结论。情感态度与价值观：通过本课学习，学生进一步定量地认识溶液，体验研究物质的定量方法及此方法在生活生产的应用。教学重点：溶质的质量分数的概念；以及有关溶质的质量分数的简单计算。教学难点：有关溶质的质量分数的简单计算。教学过程：师我们都有这样的生活经验：同温度时在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶
2、解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两种糖水的浓、稀不同。师那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？师现有室温下的三个盛有20mL水的小烧杯，分别向其中加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解（注：1mL水的质量约为1g）。观察实验并思考以下几个问题：1、观察并比较三种硫酸铜溶液的颜色。 2、在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？3、你判断的依据是什么？师实验97生学生观察、填写、回答（学生完成学案）。师根据三种硫酸铜溶液颜色的深浅，可以得出它们的浓稀不同，从而得出它们的浓度不同，反过来类推也可以。对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还
3、是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。板书一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量师例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。如何准确地表示溶液的浓度呢？师在表示溶液的浓度时，如果溶液的量与溶质的量所取的单位不同，溶液的浓度就有多种不同的表示方法。请看以下几种表示溶液的浓度的方法。1、酒类的酒精度投影常用的表示溶液的浓度的方法。师52%是指每100体积的溶液中含52体积的溶质。投影2、葡萄糖注射液的浓度 生理盐水中N
4、aCl的含量师0.9%是指每100mL溶液中含0.9g溶质。投影3、实验室中常见溶液的浓度的表示方法溶质的质量分数 师10%是指每100g溶液中含10g溶质，这种表示方法叫做溶质的质量分数，是我们今天学习的主要内容。师从刚才的投影内容可知，表示溶液浓度的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数。板书二、表示溶液浓度的方法很多，常用溶质的质量分数板书三、溶质的质量分数师什么是溶质的质量分数？我们尝试从溶液浓度的含义得出。（与学生一起推导出溶质的质量分数概念）师一定质量的溶液里所含溶质的质量， 也就是溶质质量与溶液质量之比。师溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。板书1、概念：溶液中溶质的质量
5、分数是溶质质量与溶液质量之比师你能从这概念得出溶质的质量分数的数学表达式吗？假如用一个分式表示溶质质量与溶液质量之比，那么它们谁是分子？谁是分母？生学生回答。师溶质的质量分数常用百分数来表示，所以最后乘以100%。（与学生一起推导出溶质的质量分数的数学表达式） 板书2、数学表达式：溶质质量溶液质量 溶质的质量分数 = 100% 师溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量之和。板书溶液质量=溶质质量+溶剂质量师溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？现在我们用刚才所学的知识，回过头来练一练实验97剩下的内容。生练一练：在实验97中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少
6、？把计算结果填在表中，并从中找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？投影1、计算本表中溶质的质量分数（写出计算式和得数，精确到0.1%） 2、找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1淡蓝200.120.12浅蓝200.520.53蓝20222生学生回答（学生完成学案）。师从上述实验中，我们可以得出结论：溶液越浓，溶质的质量分数越大；溶液越稀，溶质的质量分数越小。反过来也是。师怎样确定溶质的质量？是不是所有加进水里溶解的固体都算做溶质的质量？为了回答这个问题，我们来做实验98。在室温下，根据下表规定的量配制氯化钠
7、溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看到1g/cm3），并填写下表。投影1、按下表规定的量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解）； 2、计算溶液中溶质的质量分数，（写出计算式和得数）。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080生完成实验98。生观察实验并填写学案。（学生回答问题）师从上述实验可知，只有当加入的固体溶质全部溶解时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。师固体溶解度与其同温度下饱和溶液中溶质的质量分数有什么关系？下面我们利用课本43页的讨论来作一个解答。投影讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说
8、：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？请通过计算来回答（精确到0.1%）。 生学生讨论，回答，并完成学案。师固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。现20时，氯化钠的溶解度是36g，即在20时，每100g水溶解36g氯化钠达到饱和溶液，即溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，把上述数据代入相应的计算式中，36/136*100%=26.5%，所以“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错的。根据计算的结果，上述氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，即表示每100g溶液中含有 26.5g氯
9、化钠。师我们能否把这个计算式用相应的文字表示出来？我们可以把这些数据用相应的概念表示出来。（学生思考、得出结论。）师在一定温度时，某饱和溶液的溶质的质量分数与其溶解度的关系是：溶解度 溶解度 + 100g 溶质的质量分数= 100%师现在老师再提一个问题，已知20时，把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。此时溶液中溶质的质量分数是多少？（学生思考、回答）师还是26.5%，因为此时已形成了饱和溶液，溶质质量不是40g，而是36g，溶剂质量为100g，即此时氯化钠的溶解度为36g，我们可以得用刚才得出的数学表达式来计算。由此，我们再次得出上面的结论：只有当加入的固体
10、溶质全部溶解时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。师通过刚才的一系列实验和思考，我们更深地理解了溶质的质量分数。通过计算我们能准确地知道溶液的浓度。刚才我们所做计算是有关溶质的质量分数的简单计算之一，已知溶质质量和溶剂质量，计算溶质的质量分数。板书 四、有关溶质的质量分数的简单计算1、已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数师在现实生活中，我们常常要配制溶液。现在我们要配制一定量的质量分数一定的溶液，我们该用多少克溶质和溶剂进行配制？下面我们将学习课本的例题1。 板书 2、要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量投影例题1在农业生产上，常需要用质量分数
11、为16%的氯化钠溶液选种。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？师我们来分析一下本题，本题已知量是什么？未知量是什么？然后把你思考的结果填写在下表中。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数生学生思考、填写学案并回答。师从上表我们可知，现在已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质质量和溶剂质量。我们可以用以下公式来先算溶质质量，溶质质量=溶液质量溶质量的质量分数=150Kg16%=24Kg；再用以下公式：溶剂质量=溶液质量溶质质量=150Kg24Kg=126Kg，从而把本题给解了。师现在我们再来做一道类似的练习，请完成学案的练习。投影练习：现在实验室要配制800g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠和水？ 师建议大家用刚才例题1的解题思路来分析、思考和解答。生学生练习，老师点评。小结今天我们学习了常用来表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数，溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，及其相应的数学表达式。同时还学会运用溶质的质量分数进行了一些简单的计算。
