《化学人教版九年级上册课题一 质量守恒定律 第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册课题一 质量守恒定律 第二课时（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 质量守恒定律 第二课时,复习提问： 1、质量守恒定律的的内容？理解时要注意哪些问题？ 2、质量守恒的原因 3、化学变化的“守恒”体现在哪些方面？（即一定不变的内容）,1、质量守恒定律的的内容？理解时要注意哪些问题？,质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解时应该注意的问题： 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。 3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体，特别是“气体反应物O2”，“气体生成物CO2 、H2 、 O2” 4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。,3、
2、化学变化的“守恒”体现在哪些方面？（即一定不变的内容）,我们一般怎样来表示化学反应？ 1、白磷在氧气中燃烧 2、将铁钉放入硫酸铜溶液 3、将碳酸钠粉末加入稀盐酸 4、镁带在空气中燃烧,提问： 这种表示形式能不能体现质量守恒定律？,点燃 磷+氧气 五氧化二磷,铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁,碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳,点燃 镁+氧气 氧化镁,我们可以将文字换成化学式，并使其反应前后的原子总数相等。 例如：,这种表达形式就叫做化学方程式,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Na2CO3+2HCl =2 NaCl +H2O+CO2,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),讨论：
3、该表达形式从哪些方面体现了质量守恒定律？,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Na2CO3+2HCl =2 NaCl +H2O+CO2,表示各物质的粒子个数比,表示各物质间的质量比,反应物：H2、O2。生成物：H2O。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,22 ：162 ：2（2+16）,4 ： 32 ： 36,2 ： 1 ： 2,1、化学方程式的意义,2、化学方程式的读法：,（1）从反应物、生成物和反应条件角度： 氢气和氧气点燃生成水。,和,条件,生成,4 ： 32 ： 36,（2）从各物质的质量比角度： 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。,2 ：
4、 1 ： 2,（3）从个物质的微粒个数比角度： 每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。,这个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息？,化学方程式的意义。,1、 已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ） 5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 4g镁和6g氧气生成10g氧化镁,化学反应是按照一定质量比进行的。,B,2、32克硫与32克氧气恰好完全反应生成二氧化硫64克，16克硫在20克氧气中充分燃烧可生成二氧化硫 克，剩余 克的 。,32,4,氧气,3、在化学反应 2XY2 + Y2 = 2Z 中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5:1,化学变化前后物质的总质量保持不变,D,5、24.5克KClO3与5克MnO2混合共热，待完全反应后冷却称量剩余固体物质19.9克，生成氧气 克。,9.6,
