《化学人教版九年级上册课题3+制取氧气课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册课题3+制取氧气课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 制取氧气,上述方法中哪些适合实验室制氧气？,一、氧气的实验室制法,1.加热高锰酸钾制氧气,2.分解过氧化氢溶液,3.加热氯酸钾,实验室制氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点。,认识药品,KMnO4 暗紫色 固体,演示实验： 取少量的高锰酸钾后放入小试管中加热， 并把带火星的木条伸入试管检验，观察现象。,1.加热高锰酸钾制氧气,一、氧气的实验室制法,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,实验1：在试管中加入5mL左右5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？,实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？,木条不复燃,加入MnO2后，木
2、条立即复燃,常温下H2O2溶液分解很慢，放出的O2少,常温下MnO2加速了H2O2溶液的分解，迅速放出大量O2,2.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气,一、氧气的实验室制法,分 析,实验3：当实验(2)中的反应结束时,继续向其中加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（可重复几次）,根据实验2的现象,你对二氧化锰在该反应中的作用有什么猜测?,重新加入H2O2溶液，带火星的木条又复燃,O2是H2O2产生的，MnO2只起加快产生O2的作用,MnO2 能加快H2O2制O2的速率，MnO2本身没有变化,像二氧化锰这样,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
3、性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒),催化剂,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P39,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3. 催化剂是否只能加快反应速率？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？,催化剂在化学反应中所起的作用是 ( ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,C,一、氧气的实验室制法,1.加热高锰酸钾（紫黑色固体）制氧气,2.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气,3.加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰混合物,实验室用氯酸钾和
4、二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。 这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。,氯化钾、二氧化锰,锰酸钾、二氧化锰,二氧化锰,催化剂,生成物,三个反应有何特点？,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,特点： 表示：,一变多,与化合反应有什么不同？,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,下列变化中属于分解反应的是 （ ） （A）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （B）使液态空气蒸发出氮气得到液态氧 （C）用高锰酸钾制氧气 （D）绿色植物光合作用产生氧气,A、C,课堂小结,一、实验室制取氧气的方法： 加热高锰酸钾 5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物,三、分解反应（特点：一变多）,二、催化剂,一变：,二不变：,本身的质量和化学性质,
