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1、课题2如何正确的书写化学方程式教学设计2011人教版九年级上册化学西双版纳州景洪市勐罕镇中学 余文福教学目标：知识目标：理解化学方程式在“质”和“量”两方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。教学重难点重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平学情分析：学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”
2、，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。存在的问题：元素符号、化学式不熟练，造成书写方程式困难教材分析：1化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：客观性原则以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”“” “反应条件” “生成物” “或”
3、 “配平” “”。2配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。3书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。 教学设计方案：教学过程：复习提问：1质量守恒定律的内容2从微观角度解释守恒的原因3依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质
4、量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式。新课学习板书：课题2 化学方程式 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。一、化学方程式的概念 提问： 碳+氧气二氧化碳 C + O2 CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2=CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样
5、的式子，化学上称为化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？ （1） 化学式代替名称（2）“” 变为“=”启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记板书：1定义：用化学式表示化学反应的式子 二化学方程式的涵义 提问：根据CO2 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？ C + O2 = CO2 12 162 12+162 12 32 4
6、4 再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式 讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：投影 ： 化学反应：S+O2=SO2中1、反应物是_生成物是_，反应条件是_ 。2、反应中，每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应，能生成_份质量的二
7、氧化硫。三、书写化学方程式的原则： 设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有：（1）P+O2 P2O5（2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5（4）4P+5O2 = 2 P2O5分组讨论（代表回答） （1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2 （3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律 引导：分析从两方面考虑 （1）是否符合实验
8、事实 （2）是否能体现质量守恒定律 板书：化学方程式的书写 讲述：我们是在P+O2P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。 练习2：投影 1Al+O2Al2O32H2+O2H2O 设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本 总结： 1、写化学式 2、配平 3、注反应条件及箭号“”“”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾
9、与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3 KCl + O22KClO3 2KCl + 3O22KClO32KCl + 3O2（2）练习过程中总结每步的记忆要点 讲解：结合实例讲明“”和“”两符号的意义及使用注意事项 小结： 通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计：化学方程式 碳氧气 = 二氧化碳 化学物质的变化 C O2 CO2 反应质量的守恒 12 32 44 一、概念：用化学式来表示化学反应的式子 二、含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物、生成物“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系三、书写化学方程式原则：1、依据实验事实 2、遵循质量守恒定律四、化学方程式书写步骤：1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）2、配平步骤（遵循质量守恒）3、注明反应条件教学反思本节课以学生活动为主，突破的难点是方程式的正确书写。通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较好的学习兴趣。
