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1、比较制取二氧碳的多种方法,初三化学,一 、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1:稀盐酸与大理石(或石灰石)反应,我们通过下面三个对比实验进行探亲究,注意观察反应现象,并分析原因,然后填写下表,现象,分析,有大量气泡产生,大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。,大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,碳酸很不稳定,分解成水和二氧化碳:,H2CO3=H2O+CO2,总反应方程式为:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生,一时间后,气泡逐渐 减少
2、,反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面, 形成一层薄膜,使大理石与酸不能接触,反应难 以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈,短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大,与盐酸接触面积大, 反应速度很快,不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,探究选用的药品,有大量气泡产生,反应剧烈,有大量气泡产生,反应剧烈,反应速率太快,不易收集,反应速率太快,不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有气泡产生,会减慢,停止,反应速率慢,不易收集,