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1、第1课时 空气是由什么组成的,课题1 空 气,生活常识：1、空气是无色无味的气体 2、空气不是单一的物质，空气中有氧 气、水蒸气、二氧化碳等等。 人们对空气的认识比较晚，17世纪 以前人们一直认为空气是一种单一成分 的物质，18世纪才认识到空气的复杂性,瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。,英国化学家，自学成才的气体化学大师。,拉瓦锡 （17431794）,法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。,拉瓦锡研究空气的实验装置,实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气氧化汞 氧化汞汞+氧气 实验现象： 银白色
2、的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,空气成分的简单测定,【实验】实验装置如图所示。1.在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 2.用弹簧夹夹紧乳胶管。 3.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。4.观察红磷燃烧的现象。 5.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹， 6.观察实验现象及瓶内水面的变化情况。,1、空气中氧气含量的测定 实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用
3、下使密闭容器内的水面上升来测量的。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论：O2约占空气总体积1/5； 注意： 可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好,磷+氧气 点燃 五氧化二磷 O2 2O5,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质；不能燃烧，也不支持燃烧；难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,3、为什么要在集气瓶里放少量的水？,防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。,4、为什么点燃
4、的红磷要立即伸入集气瓶中？,防止白烟污染空气。,1）红磷量不足（不能将氧气反应完） 2）装置气密性不好（导致外界空气进入） 3）瓶内温度没有冷却到室温 （压强没有恢复到常压）,讨 论,拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5 ，而在我们的实验中，气体减少的体积常常小于1/5 ，分析原因,1）点燃红磷后伸入集气瓶太慢（造成已经受热的空气逸出） 2）在红磷燃烧的过程中弹簧夹未夹紧（导致瓶内受热的气体逸出）,讨 论,在我们的实验中，由于操作错误也有造成大于1/5的情况，分析原因,练一练,根据要求回答问题： 在集气瓶中加少量水检查装置的气密性在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹点燃红磷，伸入集气
5、瓶中塞紧橡皮塞待集气瓶冷却后打开止水夹,（1）步骤中发生反应的文字表达式为 ； （2）步骤中打开止水夹后观察到的现象为 ； （3）该实验得出空气组成的结论是 ； （4）该实验剩余气体的性质有 ； （5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原 因可能是 ；,2、空气的组成,空气,氧气,二氧化碳,水蒸气,稀有气体,氮气,及其他气体杂质,78%,21%,0.03%,0.03%,0.94%,( N2 ),( O2 ),( CO2 ),( H2 O ),（体积分数）,纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由多种物质组成,如：空气 、海水 、河水 、矿泉水等,注意：（1）纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。 （2）混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,3、物质的分类,纯净物和混合物的比较,练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？,海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物,
