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1、化学教学资料一、 应掌握的化学方程式 二、 氧气的实验室制法的操作步骤及注意事项三、 粗盐提纯四、 实验室制取二氧化碳： 应掌握的化学方程式 一 单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2 Mg + O2 2 MgO反应现象：2. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O2 Fe3O4反应现象：3. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2 2H2O反应现象：4.（白磷）红磷在空气中燃烧：4 P + 5 O2 2 P2O5反应现象：5. 硫在空气中燃烧：S + O2 SO2反应现象： 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2反应现象：7. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 C + O2 （不足） 2
2、CO反应现象： 二、化合物与氧气的反应： 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2反应现象：9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 三几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解： 2 H2O 2 H2 + O2 12. 过氧化氢（双氧水）中加少量的二氧化锰制氧气： 2H2O2 O2 + 2 H2O 反应现象： 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2 KClO3 2KCl + 3O214. 加热高锰酸钾： 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215. 碳酸
3、不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO216. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO217、加热氧化汞：2 HgO 2 Hg + O2反应现象： 四几个氧化还原反应： 18. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2反应现象：19. 木炭还原氧化铜： 2 CuO + C 2 Cu + CO2反应现象：20. 焦炭还原氧化铁： 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO221.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO2反应现象：22. 一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 五其它23. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 Zn
4、SO4 + H224. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 25. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H226. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu反应现象：27.二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 反应现象：28大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O反应现象：29碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 反应现象： 30二氧化碳溶解于水： H2O + CO2 H2CO331二氧化硫溶解于水：H2O +
5、SO2 H2SO332生石灰与水反应：反应现象：33氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2 HCl34硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：2NaOH + CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)氧气的实验室制法的操作步骤及注意事项1、药品 高锰酸钾（KMnO4） 固+液 2、反应原理 3、制取氧气的操作步骤和注意点（高锰酸钾制取氧气并用排水法收集） a、操作步骤是：连查装固点收移熄 连接装置。检查装置的气密性。向试管中加入药品。把试管固定在铁架台上。加热试管中的药品。用排水法收集氧气。实验结束时，先将导管从水中移出再熄灭酒精灯停止加热。b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在
6、试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 4、注意事项 （1）实验装置顺序：要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。 （2）如何装入固体试剂？ 加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。 （3）为什么试管要管口向下倾斜？ 因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管
7、口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。 （4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？ 开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。 （5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？ 如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。 （6）为什么试管内的导管不宜过长？ 伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。 （7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？ 用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满
8、。（8）怎样验证制得的气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。 5、成功关键 加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。粗盐提纯的步骤及每步中玻璃棒的作用1、溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现
9、象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.过滤：仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。）3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状
10、态并计算精盐的产率。玻璃棒在粗盐提纯中的作用第一次：溶解时用来搅拌加快溶解 第二次：过滤时用来引流 第三次：蒸发时用来搅拌，使受热溶液均匀，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 。第四次：转移。用来转移氯化钠。粗盐提纯的实验中，每一步骤的操作目的是什么？1、溶解：称取约4克粗盐加入12毫升水中，并有玻璃棒搅拌目的：使粗盐快速、充分地溶于水。2、过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3、蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。粗盐的提纯的实验中，应该注意哪些问题？1、托盘天平的使用
11、有两种方式，一种是先放称量物，后加砝码，这适用于称取一种未知质量的物质；另一种是先放砝码，后加称量物，这适用于称取一种一定质量的物质在使用托盘天平时，要注意(1)“调零防腐”，即先调节天平平衡，潮湿的或腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品应在天平两端各放一张同样大小的纸(2)“左物右码”即称量时左盘放被称量物，右盘放砝码(3)“先大后小”即取用砝码时，先取质量较大的，再取质量较小的(4)“归零放盒”即称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒中2、量筒的使用要注意三点：(1)不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热；(2)观察刻度时，量筒要放平，眼睛要平视；若量取指定体积的液体，
12、由刻度定液面；若确定未知体积的液体的体积，由液面定刻度(3)量筒内的自然残留液不应洗涤后转移3、固体药品的溶解一般应先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击器壁，以防容器破损4、过滤要注意“一贴”“二低”和“三靠”“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(用水润湿)。“二低”是指滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸边缘“三靠”是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁 5、蒸发应注意四点：(1)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；(2)在加热过程中，应用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
13、；(3)接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；(4)取下未冷却蒸发皿时，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上实验室制取二氧化碳：1 石灰石和稀盐酸2反应原理:3反应装置：固液不加热装置4收集方法：向上排空气集气法（二氧化碳的密度比空气大）5、实验步骤： （1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置 （2）试管中加入10克左右块状大理石，塞紧带有导管的橡皮塞。 （3）导气管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。 （4）加入适量的稀盐酸，试管中立刻有气体产生。 （5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上放在桌子上备用。 、要点： （1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。 ，（2）、注意气密性,这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!（3）导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的密度比空气大。
